Juntando-se alumínio com ácido clorídrico (HCl), ocorre uma reação representada pela seguinte equação química, não equilibrada:
Al+HCl AlCl3+ H2
Determine os coeficientes que ajustam a equação.

Passo 1

Então, o exercício nos pede pra ajustar (equilibrar) a reação entre alumínio (Al) e ácido clorídrico (HCl) que forma cloreto de alumínio (AlCl₃) e gás hidrogênio (H₂).
Conteúdo: Este é um problema de estequiometria básico – nós vamos usar a lei da conservação de massa (número de átomos de cada elemento tem de ficar igual nos reagentes e nos produtos). Pra resolver, a gente vai:
  1. Representar a equação com coeficientes incógnitas.
  2. Contar os átomos de cada elemento.
  3. Montar equações algébricas pra igualar esses números.
  4. Resolver e ajustar pra não ter frações.

Passo 2

Escrevendo a reação com coeficientes genéricos:
a,Al ;+; b,HCl ;longrightarrow; c,AlCl3 ;+; d,H2
Agora, vamos contar átomos de cada elemento em reagentes e produtos:
- Alumínio (Al): do lado esquerdo temos átomos; no direito temos .
- Cloro (Cl): à esquerda há átomos; à direita cada tem 3 cloros, então total .
- Hidrogênio (H): à esquerda vem átomos (cada HCl tem 1 H); à direita, cada tem 2 H, total .

Passo 3

Agora montamos as equações pela conservação de cada átomo:
  1. Al: 
  2. Cl: 
  3. H: 
Da eq. 1: .
Substituindo na 2: .
Substituindo na 3: .

Passo 4

Perceba que boxed2,Al + 6,HCl ;longrightarrow; 2,AlCl3 + 3,H2 ficou com fração se . Pra evitar frações, escolhemos .
Então:
A equação equilibrada fica:

Resposta

Coeficientes: 2, 6, 2 e 3.

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