Justifique por que cada um dos seguintes itens NÃO é um conjunto possível de números quânticos para um elétron em um átomo.
n=4 ; l=3 ; ml=+1 ; ms=0

Passo 1

Resumo do enunciado: temos um conjunto de números quânticos para um elétron:
n = 4, l = 3, ml = +1, ms = 0
Conteúdo da matéria: definição e regras dos quatro números quânticos (n, l, m_l, m_s).
O que vamos precisar: conhecer os intervalos permitidos para cada número quântico e ver se algum deles viola essas regras.

Passo 2

Vamos lembrar as regras:
  1. Número quântico principal : inteiro positivo ( ).
    Aqui temos , ok, é válido.
  2. Número quântico azimutal : inteiro de até .
    Com o pode ser ou . Temos , também tá de boa.

Passo 3

  1. Número quântico magnético : inteiro entre e .
    Se , então pode ser .
    O valor dado é , e isso está dentro do intervalo, logo também é válido.

Passo 4

  1. Número quântico de spin : só pode assumir dois valores, ou .
    Não existe ! Esse é o único ponto que quebra a regra.

Resposta

Esse conjunto não é possível porque escolhemos , mas o spin do elétron só pode ser ou .

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