Justifique por que cada um dos seguintes itens NÃO é um conjunto possível de números quânticos para um elétron em um átomo.
Passo 1
Resumo do enunciado: temos um conjunto de números quânticos para um elétron:
Conteúdo da matéria: definição e regras dos quatro números quânticos (n, l, m_l, m_s).
O que vamos precisar: conhecer os intervalos permitidos para cada número quântico e ver se algum deles viola essas regras.
O que vamos precisar: conhecer os intervalos permitidos para cada número quântico e ver se algum deles viola essas regras.
Passo 2
Vamos lembrar as regras:
- Número quântico principal
: inteiro positivo ( ).
Aqui temos, ok, é válido. - Número quântico azimutal
: inteiro de até .
Como pode ser ou . Temos , também tá de boa.
Passo 3
- Número quântico magnético
: inteiro entre e .
Se, então pode ser .
O valor dado é, e isso está dentro do intervalo, logo também é válido.
Passo 4
- Número quântico de spin
: só pode assumir dois valores, ou .
Não existe! Esse é o único ponto que quebra a regra.
Resposta
Esse conjunto não é possível porque escolhemos
, mas o spin do elétron só pode ser
ou
.