Justifique com cálculos. Sabendo que : X é isóbaro de Y e isótono de Z. Y tem número atômico de 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. número de massa de Z é 138 . O número atômico de X é:
i) 53
ii) 54
iii) 55
iv) 56
v) 57

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre três propriedades de elementos químicos: isóbaro, isótono e isótopo. Precisamos descobrir o número atômico de com base nas informações dadas sobre e .

Passo 2

Primeiro, vamos entender cada termo:
  • Isóbaro: Elementos que têm o mesmo número de massa (A) mas números atômicos (Z) diferentes.
  • Isótono: Elementos que têm o mesmo número de nêutrons.
  • Isótopo: Elementos com o mesmo número atômico (Z) mas números de massa diferentes.

Passo 3

Sabemos que é isóbaro de . Isso significa que e têm o mesmo número de massa. Como tem número de massa 137, também tem número de massa 137.

Passo 4

Também sabemos que é isótono de . Para encontrar o número atômico de , precisamos descobrir o número de nêutrons em e igualar ao de .

Passo 5

Primeiro, vamos encontrar o número de nêutrons em NZ = AZ - ZZ . O número de nêutrons (N) é dado por:
NZ = 138 - 56 = 82
Sabendo que tem número de massa 138 e, por ser isótopo de , o mesmo número atômico de , que é 56:

Passo 6

Agora, como AX = ZX + NX é isótono de 137 = ZX + 82 , ZX = 137 - 82 também tem 82 nêutrons. Sabemos que:
ZX = 55
Temos e :

Resposta

O número atômico de é 55. Portanto, a resposta correta é a opção iii) 55.

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