Como a teoria atômica de Dalton considera o fato de que quando 1,000 g de água decompõese em seus elementos, obtêm-se 0,111 g de hidrogênio e 0,889 g de oxigênio independentemente de qual for a origem da água?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão está perguntando como a teoria atômica de Dalton explica o fato de que, quando 1.000 g de água se decompõe, a gente sempre obtém exatamente 0,111 g de hidrogênio e 0,889 g de oxigênio, não importa de onde a água veio. A matéria envolve a teoria atômica de Dalton e a Lei das Proporções Definidas, que é essencial pra entender isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender a Teoria Atômica de Dalton. Dalton propôs que a matéria é composta por átomos, que são partículas indivisíveis e indestrutíveis. Além disso, ele disse que os átomos de um mesmo elemento são iguais em massa e propriedades, e que os compostos são formados pela combinação de átomos de diferentes elementos em proporções fixas.

Passo 3

Agora, vamos falar da Lei das Proporções Definidas. Essa lei diz que uma substância pura sempre contém os mesmos elementos em proporções fixas em massa, independentemente da fonte dela. Ou seja, a água sempre terá a mesma proporção de hidrogênio e oxigênio, não importa de onde você pegue a água.

Passo 4

Aplicando isso à nossa questão: quando a água (H₂O) se decompõe, ela sempre libera 0,111 g de hidrogênio e 0,889 g de oxigênio por 1.000 g de água. Isso acontece porque, segundo Dalton, os átomos se combinam em proporções específicas para formar moléculas. No caso da água, cada molécula é formada por 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio, mantendo sempre a mesma proporção em massa.

Passo 5

Então, independentemente de onde a água veio, a Teoria Atômica de Dalton garante que a proporção de hidrogênio e oxigênio será sempre a mesma, porque a combinação dos átomos segue regras fixas e determinadas. Isso confirma a Lei das Proporções Definidas, mostrando que a matéria é composta por átomos que se ligam de maneira consistente.

Resposta

A teoria atômica de Dalton explica que a decomposição da água sempre resulta em 0,111 g de hidrogênio e 0,889 g de oxigênio por 1.000 g de água porque os átomos se combinam em proporções fixas e definidas, garantindo uma composição sempre constante independentemente da origem da água.

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