Recorrendo a uma tabela periódica, ordene os seguintes átomos em ordem crescente de primeira energia de ionização: Ne, Na, P, Ar, K.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa ordenar os átomos Ne, Na, P, Ar e K em ordem crescente de primeira energia de ionização. Isso faz parte da química, especificamente estudando as propriedades periódicas dos elementos na tabela periódica. Para isso, vamos usar a tabela periódica para comparar as energias de ionização desses elementos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. A primeira energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso, transformando-o em íon positivo. Quanto mais fácil for remover esse elétron, menor será a energia de ionização.
Passo 3
Agora, vamos olhar a posição de cada elemento na tabela periódica. A tabela periódica está organizada em linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos. Geralmente, a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita em um período e diminui de cima para baixo em um grupo.
Passo 4
Vamos listar os elementos com suas posições na tabela:
- Ne (Neônio) está no grupo 18, período 2.
- Na (Sódio) está no grupo 1, período 3.
- P (Fósforo) está no grupo 15, período 3.
- Ar (Argônio) está no grupo 18, período 3.
- K (Potássio) está no grupo 1, período 4.
Passo 5
Observando as tendências:
- Na e K estão no grupo 1, mas K está abaixo de Na, então a energia de ionização de K é menor que a de Na.
- Ne e Ar estão no grupo 18, mas Ne está no período 2 e Ar no período 3. A energia de ionização de Ne é maior que a de Ar porque sobe de cima para baixo, a energia diminui.
- P está no grupo 15, período 3. Comparando com Ar, que está no mesmo período e grupo 18, P tem uma energia de ionização menor que Ne, mas maior que Na e K.
Passo 6
Com base nisso, podemos ordenar os elementos do menor para o maior de energia de ionização:
K < Na < P < Ar < Ne
K < Na < P < Ar < Ne
Resposta
A ordem crescente de primeira energia de ionização é: K < Na < P < Ar < Ne