Se o Kps do sulfeto de prata
é
em água pura, como o Kps mudaria se a solução contiver
de NaCl ? Explique o conceito de efeito do íon comum.
Passo 1
Resumo do enunciado:
Você tem o produto de solubilidade do sulfeto de prata, Ag₂S(s) ⇌ 2 Ag⁺ + S²⁻, cujo Kps em água pura é 8,0×10⁻⁵. A pergunta é: “O Kps mudaria se a gente colocasse 0,1 mol/L de NaCl na solução?”
Conteúdo da matéria: equilíbrio de solubilidade e efeito do íon comum.
O que precisamos para resolver:
Você tem o produto de solubilidade do sulfeto de prata, Ag₂S(s) ⇌ 2 Ag⁺ + S²⁻, cujo Kps em água pura é 8,0×10⁻⁵. A pergunta é: “O Kps mudaria se a gente colocasse 0,1 mol/L de NaCl na solução?”
Conteúdo da matéria: equilíbrio de solubilidade e efeito do íon comum.
O que precisamos para resolver:
- A definição de Kps e como ele se relaciona com as concentrações no equilíbrio.
- O conceito de “íon comum” e como ele afeta a solubilidade.
Passo 2
Definindo o Kps para Ag₂S:
Quando Ag₂S(s) se dissolve:
Quando Ag₂S(s) se dissolve:
Se a solubilidade em água pura for
Logo o produto de solubilidade é
E nos foi dado que, em água pura,
Passo 3
Conceito de efeito do íon comum:
Quando você adiciona à solução um sal que libera um dos íons que já participam do equilíbrio de solubilidade, isso aumenta a concentração desse íon em excesso. Pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio “dá um passo para a esquerda” (precipita um pouco), diminuindo a solubilidade do sal. Exemplo clássico: se você adiciona AgNO₃ num sistema com AgCl(s) ⇌ Ag⁺ + Cl⁻, a concentração extra de Ag⁺ faz cair a solubilidade do AgCl.
Quando você adiciona à solução um sal que libera um dos íons que já participam do equilíbrio de solubilidade, isso aumenta a concentração desse íon em excesso. Pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio “dá um passo para a esquerda” (precipita um pouco), diminuindo a solubilidade do sal. Exemplo clássico: se você adiciona AgNO₃ num sistema com AgCl(s) ⇌ Ag⁺ + Cl⁻, a concentração extra de Ag⁺ faz cair a solubilidade do AgCl.
Passo 4
Aplicando ao caso: NaCl(s) ⇌ Na⁺ + Cl⁻. Os íons comuns com Ag₂S seriam Ag⁺ ou S²⁻.
Mas NaCl só fornece Na⁺ e Cl⁻, que não aparecem no equilíbrio de Ag₂S. Logo NÃO há íon comum aqui.
Sem íon comum, o princípio de Le Chatelier não “puxa” o equilíbrio do Ag₂S para nenhum lado.
Mas NaCl só fornece Na⁺ e Cl⁻, que não aparecem no equilíbrio de Ag₂S. Logo NÃO há íon comum aqui.
Sem íon comum, o princípio de Le Chatelier não “puxa” o equilíbrio do Ag₂S para nenhum lado.
Resposta
O
do Ag₂S continua 8,0×10⁻⁵ quando você adiciona 0,1 M de NaCl. Não muda, pois não há íon comum sendo introduzido.