Se o Kps do sulfeto de prata (Ag2 S) é 8,0 times 10^-5 em água pura, como o Kps mudaria se a solução contiver 0,1 mol / L de NaCl ? Explique o conceito de efeito do íon comum.

Passo 1

Resumo do enunciado:
Você tem o produto de solubilidade do sulfeto de prata, Ag₂S(s) ⇌ 2 Ag⁺ + S²⁻, cujo Kps em água pura é 8,0×10⁻⁵. A pergunta é: “O Kps mudaria se a gente colocasse 0,1 mol/L de NaCl na solução?”
Conteúdo da matéria: equilíbrio de solubilidade e efeito do íon comum.
O que precisamos para resolver:
  • A definição de Kps e como ele se relaciona com as concentrações no equilíbrio.
  • O conceito de “íon comum” e como ele afeta a solubilidade.

Passo 2

Definindo o Kps para Ag₂S:
Quando Ag₂S(s) se dissolve:
Ag2S (s) <=ftharpoons 2,Ag^+ (aq) + S^2- (aq)
Se a solubilidade em água pura for [Ag^+] = 2s, [S^2-] = s mol/L, então
Kps = [Ag^+]^2,[S^2-] = (2s)^2,(s) = 4,s^3
Logo o produto de solubilidade é
Kps = 8,0times10^-5
E nos foi dado que, em água pura,

Passo 3

Conceito de efeito do íon comum:
Quando você adiciona à solução um sal que libera um dos íons que já participam do equilíbrio de solubilidade, isso aumenta a concentração desse íon em excesso. Pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio “dá um passo para a esquerda” (precipita um pouco), diminuindo a solubilidade do sal. Exemplo clássico: se você adiciona AgNO₃ num sistema com AgCl(s) ⇌ Ag⁺ + Cl⁻, a concentração extra de Ag⁺ faz cair a solubilidade do AgCl.

Passo 4

Aplicando ao caso: NaCl(s) ⇌ Na⁺ + Cl⁻. Os íons comuns com Ag₂S seriam Ag⁺ ou S²⁻.
Mas NaCl só fornece Na⁺ e Cl⁻, que não aparecem no equilíbrio de Ag₂S. Logo NÃO há íon comum aqui.
Sem íon comum, o princípio de Le Chatelier não “puxa” o equilíbrio do Ag₂S para nenhum lado.

Resposta

O do Ag₂S continua 8,0×10⁻⁵ quando você adiciona 0,1 M de NaCl. Não muda, pois não há íon comum sendo introduzido.

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