Um laboratorista dispõe de solução 2 mol / L de H2 SO4 e precisa de uma solução 0,5 mol / L desse ácido. (Dados: H=1, O=16, S=32 ).
Calcule a massa em gramas de H2 SO4 presente nos 200 mL da solução desejada.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um laboratório com uma solução de ácido sulfúrico ( H2SO4) de 2,mol/L e precisa preparar uma solução mais diluída, de 0,5,mol/L. O objetivo aqui é descobrir quantos gramas de H2SO4 estão presentes em 200,mL dessa solução diluída. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade, massa molar e conversão de unidades.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é molaridade. Molaridade ( M) é uma medida de concentração que nos diz quantos mols de soluto (nesse caso, H2SO4) estão presentes em um litro de solução. Aqui, queremos uma solução de 0,5,mol/L.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de H2SO4 temos em 200,mL dessa solução. Como a molaridade é por litro, precisamos converter os 200,mL para litros:
200,mL = 0,2,L
Então, multiplicamos a molaridade pela quantidade de litros:
Mols de H2SO4 = 0,5,mol/L times 0,2,L = 0,1,mol

Passo 4

Agora que sabemos que temos 0,1,mol de H2SO4, vamos calcular a massa dessa quantidade. Para isso, precisamos da massa molar do H2SO4. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos na molécula:
H2SO4: 2 times H + 1 times S + 4 times O = 2 times 1 + 32 + 4 times 16 = 2 + 32 + 64 = 98,g/mol

Resposta

Finalmente, multiplicamos os mols pela massa molar para encontrar a massa de H2SO4:
Massa = 0,1,mol times 98,g/mol = 9,8,g
Então, nos 200,mL da solução desejada de H2SO4 a 0,5,mol/L, há 9,8 gramas de ácido sulfúrico.

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