Calcule as concentrações molares das seguintes soluções aquosas:
10,5 g de MG(NO3)2 em 250 mL de solução

Passo 1

Vamos entender o que o exercício está pedindo e identificar o que precisamos saber para resolvê-lo. Precisamos calcular a concentração molar de uma solução que contém 10,5 g de nitrato de magnésio Mg(NO3)2 em 250 mL de água. Para isso, vamos usar conceitos de massa molar e concentração molar.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do Mg(NO3)2. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na fórmula química. Vamos ver os componentes:
  • Magnésio (Mg): aproximadamente 24,31 g/mol
  • Nitrogênio (N): aproximadamente 14,01 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar do Mg(NO3)2:
Massa molar = Mg + 2 times (N + 3 times O)
Substituindo os valores:
Massa molar = 24,31 + 2 times (14,01 + 3 times 16,00) = 24,31 + 2 times (14,01 + 48,00) = 24,31 + 2 times 62,01 = 24,31 + 124,02 = 148,33 g/mol

Passo 4

Agora que sabemos a massa molar, podemos calcular o número de mols de Mg(NO3)2 presentes nos 10,5 g:
Número de mols = MassaMassa molar = 10,5 g148,33 g/mol approx 0,0708 mol ú

Passo 5

Em seguida, vamos calcular a concentração molar (M) da solução. A concentração molar é dada pela fórmula:
M = Número de molsVolume da solução em litros úçã
Sabemos que o volume da solução é 250 mL, que precisamos converter para litros:
250 mL = 0,250 L

Passo 6

Aplicando os valores na fórmula da concentração molar:
M = 0,0708 mol0,250 L approx 0,283 mol/L

Resposta

A concentração molar da solução é aproximadamente 0,283 mol/L.

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