Nos íons
, os números de oxidação do enxofre são, respectivamente:(Dados:
,
. )
a)
b) - 4 e - 3
c) zero e zero
d)
e) +4 e +6
a)
b) - 4 e - 3
c) zero e zero
d)
e) +4 e +6
Passo 1
O enunciado pede para encontrar os números de oxidação do enxofre nos íons
e
, respectivamente. Dados fornecidos:
(número atômico
) e
(número atômico
). As alternativas são:
a) e
b) e
c) zero e zero
d) e
e) e
.
a)
b)
c) zero e zero
d)
e)
Passo 2
Regra fundamental que vamos usar (explicação didática): o número de oxidação (n.o.) é uma forma de “contabilizar” elétrons em compostos. As regras principais que precisamos agora:
- A soma dos números de oxidação de todos os átomos em uma espécie química é igual à carga da espécie. Ou seja, para um íon,
- Oxigênio em compostos (quando não é peróxido nem ligado a flúor) costuma ter n.o. igual a
. Isso vale para e . - Denotamos o número de oxidação do enxofre por
e calculamos usando a regra da soma.
Vou mostrar isso com passos algébricos fáceis de seguir.
Passo 3
Cálculo para
.
- Denotamos o n.o. do enxofre por
. Cada oxigênio tem n.o. . Há oxigênios. A soma dos n.o. deve ser igual à carga do íon, que é . Montamos a equação:
- Resolve a equação passo a passo:
- Conclusão: no íon
, o número de oxidação do enxofre é . (Significado: o enxofre aparece formalmente com deficiência de elétrons equivalente a +6.)
Breve explicação auxiliar (didática): por que fizemos? Porque cada oxigênio contribui e são quatro átomos de oxigênio. A equação equilibra a carga total do íon. Esse é o método geral que funciona em muitos íons simples e moléculas.
Passo 4
Cálculo para
.
- Denotamos novamente o n.o. do enxofre por
. Agora há oxigênios, cada um com n.o. . A carga do íon é . Montamos:
- Resolve a equação:
- Conclusão: no íon
, o número de oxidação do enxofre é .
Passo 5
Comparando com as alternativas dadas, os resultados são
para
e
para
. Isso corresponde à alternativa (a).
Resposta
a)
e