Nos íons \mathrm{SO}_{4}^{2-} \mathrm{e} \mathrm{SO}_{3}{ }^{2-}, os números de oxidação do enxofre são, respectivamente:(Dados: \mathrm{S}, \mathrm{Z}=16 ; \mathrm{O}, \mathrm{Z}=8. )
a) +6 \mathrm{e}+4
b) - 4 e - 3
c) zero e zero
d) -2 \mathrm{e}-2
e) +4 e +6

Passo 1

O enunciado pede para encontrar os números de oxidação do enxofre nos íons \mathrm{SO}_4^{2-} e \mathrm{SO}_3^{2-}, respectivamente. Dados fornecidos: \mathrm{S} (número atômico 16) e \mathrm{O} (número atômico 8). As alternativas são:
a) +6 e +4
b) -4 e -3
c) zero e zero
d) -2 e -2
e) +4 e +6.

Passo 2

Regra fundamental que vamos usar (explicação didática): o número de oxidação (n.o.) é uma forma de “contabilizar” elétrons em compostos. As regras principais que precisamos agora:
  1. A soma dos números de oxidação de todos os átomos em uma espécie química é igual à carga da espécie. Ou seja, para um íon,
\sum \text{n.o. dos átomos} = \text{carga do íon}.áí
  1. Oxigênio em compostos (quando não é peróxido nem ligado a flúor) costuma ter n.o. igual a -2. Isso vale para \mathrm{SO}_4^{2-} e \mathrm{SO}_3^{2-}.
  2. Denotamos o número de oxidação do enxofre por x e calculamos usando a regra da soma.
Vou mostrar isso com passos algébricos fáceis de seguir.

Passo 3

Cálculo para \mathrm{SO}_4^{2-}.
  • Denotamos o n.o. do enxofre por x. Cada oxigênio tem n.o. -2. Há 4 oxigênios. A soma dos n.o. deve ser igual à carga do íon, que é -2. Montamos a equação:
x + 4\cdot(-2) = -2.
  • Resolve a equação passo a passo:
x - 8 = -2.
x = -2 + 8.
x = 6.
  • Conclusão: no íon \mathrm{SO}_4^{2-}, o número de oxidação do enxofre é +6. (Significado: o enxofre aparece formalmente com deficiência de elétrons equivalente a +6.)
    Breve explicação auxiliar (didática): por que fizemos 4\cdot(-2)? Porque cada oxigênio contribui -2 e são quatro átomos de oxigênio. A equação equilibra a carga total do íon. Esse é o método geral que funciona em muitos íons simples e moléculas.

Passo 4

Cálculo para \mathrm{SO}_3^{2-}.
  • Denotamos novamente o n.o. do enxofre por x. Agora há 3 oxigênios, cada um com n.o. -2. A carga do íon é -2. Montamos:
x + 3\cdot(-2) = -2.
  • Resolve a equação:
x - 6 = -2.
x = -2 + 6.
x = 4.
  • Conclusão: no íon \mathrm{SO}_3^{2-}, o número de oxidação do enxofre é +4.

Passo 5

Comparando com as alternativas dadas, os resultados são +6 para \mathrm{SO}_4^{2-} e +4 para \mathrm{SO}_3^{2-}. Isso corresponde à alternativa (a).

Resposta

a) +6 e +4

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