Os números de oxidação do cobre e do ferro nos compostos CuCl e
são, respectivamente:
a) +1 e +2
b) +2 e +3
c) +3 e +2
d) +2 e +5
e) +1 e +5
a) +1 e +2
b) +2 e +3
c) +3 e +2
d) +2 e +5
e) +1 e +5
Passo 1
O enunciado pergunta: quais são os números de oxidação do cobre e do ferro nos compostos
e
, respectivamente? As opções são:
a) e
b) e
c) e
d) e
e) e
Informações dadas diretamente do enunciado: as fórmulas dos compostos são e
.
a)
b)
c)
d)
e)
Informações dadas diretamente do enunciado: as fórmulas dos compostos são
Passo 2
Regras-práticas (curtas e úteis) para atribuir números de oxidação — vou explicar cada uma devagar, como se estivéssemos resolvendo na prova:
- O número de oxidação de um elemento no seu estado livre é
. Ex.: tem oxidação . - O número de oxidação de um íon monoatômico é igual à sua carga. Ex.:
tem oxidação . - Em compostos neutros, a soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos é
. - Em íons poliatômicos, a soma algébrica dos números de oxidação é igual à carga do íon.
- Há “valores típicos” que facilitam: hidrogênio costuma ser
(exceto em hidretos metálicos), oxigênio costuma ser (exceto peróxidos, etc.), halogênios (como o cloro) costumam ser quando ligados a metais ou hidrogênio.
Vou usar essas regras passo a passo nos compostos dados.
Passo 3
Determinação do número de oxidação do cobre em
.
Observação prática: o cloro em compostos simples com metais costuma ter número de oxidação
. Então para
temos uma molécula neutra cuja soma dos números de oxidação deve ser
.
Escrevendo a equação de balanço:
Substituindo a informação de que o cloro é
:
Resolvendo para o cobre:
Portanto, em
o cobre tem número de oxidação
.
Passo 4
Determinação do número de oxidação do ferro em
— método direto usando a carga do grupo nitrato.
Primeiro, lembrar que o grupo
é o íon nitrato, que tem carga
. O enunciado traz
entre parênteses com índice
, ou seja, existem dois íons nitrato ligados ao ferro. A soma das cargas dos dois nitratos é:
Como o composto
é neutro, a soma dos números de oxidação (ou cargas formais) deve ser
. Assim:
Resolvendo:
Logo, em
o ferro tem número de oxidação
.
Passo 5
Verificação extra (didática): calcular o número de oxidação do nitrogênio em
para reforçar que o nitrato é realmente
.
Regra usada: oxigênio costuma ser
. No íon
há três oxigênios, somando:
Se chamarmos a oxidação do nitrogênio de
, a soma deverá ser igual à carga do íon, que é
:
Logo:
Portanto, o nitrogênio em
tem oxidação
. Isso confirma que cada
traz carga líquida
, como usei no passo anterior.
Passo 6
Conclusão: juntando os resultados obtidos:
-
→ cobre . -
→ ferro .
Comparei com as alternativas e a que corresponde a esses números de oxidação é a alternativa (a).
Resposta
a)
e