Os números de oxidação do cobre e do ferro nos compostos CuCl e \mathrm{Fe}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2} são, respectivamente:
a) +1 e +2
b) +2 e +3
c) +3 e +2
d) +2 e +5
e) +1 e +5

Passo 1

O enunciado pergunta: quais são os números de oxidação do cobre e do ferro nos compostos \mathrm{CuCl} e \mathrm{Fe}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}, respectivamente? As opções são:
a) +1 e +2
b) +2 e +3
c) +3 e +2
d) +2 e +5
e) +1 e +5
Informações dadas diretamente do enunciado: as fórmulas dos compostos são \mathrm{CuCl} e \mathrm{Fe}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}.

Passo 2

Regras-práticas (curtas e úteis) para atribuir números de oxidação — vou explicar cada uma devagar, como se estivéssemos resolvendo na prova:
  • O número de oxidação de um elemento no seu estado livre é 0. Ex.: \mathrm{O}_2 tem oxidação 0.
  • O número de oxidação de um íon monoatômico é igual à sua carga. Ex.: \mathrm{Na}^+ tem oxidação +1.
  • Em compostos neutros, a soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos é 0.
  • Em íons poliatômicos, a soma algébrica dos números de oxidação é igual à carga do íon.
  • Há “valores típicos” que facilitam: hidrogênio costuma ser +1 (exceto em hidretos metálicos), oxigênio costuma ser -2 (exceto peróxidos, etc.), halogênios (como o cloro) costumam ser -1 quando ligados a metais ou hidrogênio.
    Vou usar essas regras passo a passo nos compostos dados.

Passo 3

Determinação do número de oxidação do cobre em \mathrm{CuCl}.
Observação prática: o cloro em compostos simples com metais costuma ter número de oxidação -1. Então para \mathrm{CuCl} temos uma molécula neutra cuja soma dos números de oxidação deve ser 0.
Escrevendo a equação de balanço:
\text{(oxi de Cu)} + \text{(oxi de Cl)} = 0
Substituindo a informação de que o cloro é -1:
\text{(oxi de Cu)} + (-1) = 0
Resolvendo para o cobre:
\text{(oxi de Cu)} = +1
Portanto, em \mathrm{CuCl} o cobre tem número de oxidação +1.

Passo 4

Determinação do número de oxidação do ferro em \mathrm{Fe}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2} — método direto usando a carga do grupo nitrato.
Primeiro, lembrar que o grupo \mathrm{NO}_3 é o íon nitrato, que tem carga -1. O enunciado traz \mathrm{NO}_3 entre parênteses com índice 2, ou seja, existem dois íons nitrato ligados ao ferro. A soma das cargas dos dois nitratos é:
2 \times (-1) = -2
Como o composto \mathrm{Fe}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2} é neutro, a soma dos números de oxidação (ou cargas formais) deve ser 0. Assim:
\text{(oxi de Fe)} + (-2) = 0
Resolvendo:
\text{(oxi de Fe)} = +2
Logo, em \mathrm{Fe}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2} o ferro tem número de oxidação +2.

Passo 5

Verificação extra (didática): calcular o número de oxidação do nitrogênio em \mathrm{NO}_{3}^{-} para reforçar que o nitrato é realmente -1.
Regra usada: oxigênio costuma ser -2. No íon \mathrm{NO}_3^- há três oxigênios, somando:
3 \times (-2) = -6
Se chamarmos a oxidação do nitrogênio de x, a soma deverá ser igual à carga do íon, que é -1:
x + (-6) = -1
Logo:
x = -1 + 6 = +5
Portanto, o nitrogênio em \mathrm{NO}_3^- tem oxidação +5. Isso confirma que cada \mathrm{NO}_3 traz carga líquida -1, como usei no passo anterior.

Passo 6

Conclusão: juntando os resultados obtidos:
  • \mathrm{CuCl} → cobre +1.
  • \mathrm{Fe}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2} → ferro +2.
Comparei com as alternativas e a que corresponde a esses números de oxidação é a alternativa (a).

Resposta

a) +1 e +2

Exercícios relacionados