Lembrando que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético produzida principalmente pela fermentação do vinho e sabendo-se que uma alíquota de 25,00 ml de vinagre foi transferida para um erlenmeyer, diluído e titulado com 30,75 ml de uma solução de NaOH 0,25 mol / l usando fenolftaleína como indicador.
Pede-se calcular quantos gramas de ácido acético existem em 100,0 ml deste vinagre.

Passo 1

O enunciado diz que uma alíquota de 25,00,mL de vinagre foi titulada com 30,75,mL de solução de NaOH 0,25,mol/L usando fenolftaleína. Queremos saber quantos gramas de ácido acético l(CH3COOHr) existem em 100,0,mL de vinagre. O conteúdo usado é titulação ácido–base com estequiometria 1:1 e cálculo de massa a partir de número de mols.

Passo 2

Calculamos o número de mols de NaOH gastos na titulação. Como a concentração é CNaOH=0,25,mol/L e o volume gasto é VNaOH=30,75,mL =0,03075,L, temos:
nNaOH = CNaOH times VNaOH = 0,25;molL times 0,03075;L = 0,0076875;mol

Passo 3

Como a reação é
CH3COOH + OH^- longrightarrow CH3COO^- + H2O,
temos nCH3COOH=nOH^-=nNaOH. Logo,
nCH3COOH ;(em;25,mL) = 0,0076875;mol

Passo 4

Para converter em massa, usamos a massa molar do ácido acético, MCH3COOH=60,05,g/mol:
m25,00,mL = nCH3COOH times MCH3COOH = 0,0076875;mol times 60,05;gmol approx 0,4619;g

Passo 5

Essa massa refere-se a 25,00,mL de vinagre. Para saber a massa em 100,0,mL (quatro vezes o volume), multiplicamos por 4:
m100,0,mL = 4 times 0,4619;g approx 1,8476;g

Resposta

Em 100,0,mL de vinagre há aproximadamente 1,85,g de ácido acético.

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