Lembrando que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético produzida principalmente pela fermentação do vinho e sabendo-se que uma alíquota de
de vinagre foi transferida para um erlenmeyer, diluído e titulado com
de uma solução de
usando fenolftaleína como indicador.
Pede-se calcular quantos gramas de ácido acético existem em
deste vinagre.
Pede-se calcular quantos gramas de ácido acético existem em
Passo 1
O enunciado diz que uma alíquota de
,mL de vinagre foi titulada com
,mL de solução de NaOH
,mol/L usando fenolftaleína. Queremos saber quantos gramas de ácido acético
existem em
,mL de vinagre. O conteúdo usado é titulação ácido–base com estequiometria
e cálculo de massa a partir de número de mols.
Passo 2
Calculamos o número de mols de NaOH gastos na titulação. Como a concentração é
,mol/L e o volume gasto é
,mL
,L, temos:
Passo 3
Como a reação é
temos
. Logo,
Passo 4
Para converter em massa, usamos a massa molar do ácido acético,
,g/mol:
Passo 5
Essa massa refere-se a
,mL de vinagre. Para saber a massa em
,mL (quatro vezes o volume), multiplicamos por
:
Resposta
Em
,mL de vinagre há aproximadamente
,g de ácido acético.