Lembre-se:
  • Leia atentamente cada questão antes de iniciar a sua resolução.
  • Marque apenas uma opção em cada questâo a seguir. Mais de uma opção marcada, significa 0 na questão.
    Substância pura é uma substância formada por apenas um tipo de molécula, de aparência homogênea e com composição quimica invariável. Quando uma substância pura muda de fase, de sólido para líquido ou líquido para vapor (e vice-versa), não há mudança de temperatura, mesmo que o calor esteja sendo adicionado ou removido. Por que não há mudança de temperatura?
    a) Durante uma mudança de fase, é necessária energia para superar a atração gravitacional entre as moléculas.
    b) Durante uma mudança de fase, a temperatura não está bem definida, pois há duas fases envolvidas.
    c) Durante uma mudança de fase, a energia é usada para quebrar/estabelecer as ligações intermoleculares, em vez de armazená-la como energia cinética das moléculas.
    d) Durante uma mudança de fase, a temperatura medida é a última temperatura do dispositivo de medição.
    e) Nenhuma das opções acima está correta.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre substâncias puras e o que acontece quando elas mudam de fase, tipo de sólido para líquido ou de líquido para vapor. A questão quer saber por que, durante essa mudança de fase, a temperatura não muda mesmo que a gente esteja adicionando ou removendo calor. Para resolver, a gente vai usar conceitos de física e química sobre energia e mudanças de estado.

Passo 2

Primeiro, é importante entender que temperatura está relacionada com a energia cinética das moléculas, ou seja, quão rápido elas estão se movendo. Quando a gente aquece uma substância, geralmente as moléculas se movem mais rápido, aumentando a temperatura.

Passo 3

Agora, durante a mudança de fase, como de sólido para líquido ou de líquido para vapor, a coisa muda um pouco. Nessa transição, a energia que a gente está adicionando não está sendo usada para aumentar a velocidade das moléculas (energia cinética), mas sim para quebrar as forças que mantêm as moléculas unidas na fase anterior.

Passo 4

Essas forças que estamos falando são as ligações intermoleculares. Em um sólido, as moléculas estão bem organizadas e próximas, mantendo uma estrutura fixa. Para passar para o líquido ou vapor, precisamos de energia para “quebrar” ou “desorganizar” essas ligações.

Passo 5

Como a energia está sendo usada para mudar as ligações entre as moléculas e não para aumentar a energia cinética, a temperatura da substância permanece constante durante toda a mudança de fase. É por isso que, mesmo adicionando calor, a temperatura não sobe até que a mudança de fase termine.

Resposta

A opção c) está correta: Durante uma mudança de fase, a energia é usada para quebrar/estabelecer as ligações intermoleculares, em vez de armazená-la como energia cinética das moléculas.

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