Lembre-se:
  • Leia atentamente cada questão antes de iniciar a sua resolução.
  • Marque apenas uma opção em cada questâo a seguir. Mais de uma opção marcada, significa 0 na questão.
    Se a temperatura e o volume de um gás ideal forem ambos divididos por dois, a pressão:
    a) Fica multiplicada por 4 ;
    b) Permanece constante;
    c) Fica multiplicada por 2 ;
    d) Fica dividida por raiz2;
    e) Fica dividida por 2 .

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a temperatura e o volume de um gás ideal são divididos por dois. Vamos usar a Lei dos Gases Ideais para descobrir o que acontece com a pressão. Precisamos relacionar pressão, volume e temperatura nessa lei para resolver o problema.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
PV = nRT
Onde:
- $ P $ é a pressão,
- $ V $ é o volume,
- $ n $ é a quantidade de matéria,
- $ R $ é a constante dos gases,
- $ T $ é a temperatura.

Passo 3

Agora, vamos considerar as mudanças que ocorrem:
  • A temperatura $ T $ é dividida por 2, então a nova temperatura $ T’ = \frac{T}{2} $.
  • O volume $ V $ também é dividido por 2, então o novo volume $ V’ = \frac{V}{2} $.

Passo 4

Vamos aplicar essas mudanças na equação da Lei dos Gases Ideais:
P'V' = nRT'
Substituindo $ V’ $ e $ T’ $:
V'

Passo 5

Simplificando ambos os lados da equação:
P'V2 = nRT2

Passo 6

Observando que $ nRT = PV $ (pela equação original), podemos substituir:
nRT = PV

Passo 7

Cancelando $ V $ e os fatores de 2:
V

Resposta

A pressão permanece constante, ou seja, a alternativa b) Permanece constante está correta.

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