UACSA / UFRPE
PROFa. YANA BATISTA BRANDÃO BRANDÃO.
5 LISTA DE EXERCÍCIOS
CÁLCULOS QUÍMICOS
Qual a massa de água obtida pela combustão total de 207 g de etanol.(
).
Passo 1
Beleza, então o que temos aqui?
Enunciado: “Qual a massa de água obtida pela combustão total de 207 g de etanol?”
Conteúdo: este é um problema de estequiometria (reação química + cálculo de massa a partir de moles).
O que vamos precisar:
Enunciado: “Qual a massa de água obtida pela combustão total de 207 g de etanol?”
Conteúdo: este é um problema de estequiometria (reação química + cálculo de massa a partir de moles).
O que vamos precisar:
- A equação balanceada da combustão do etanol.
- Saber calcular massa molar (massa de 1 mol) de substâncias.
- Usar razão molar da reação para converter moles de etanol em moles de água.
- Converter moles de água em massa de água.
Passo 2
Primeiro, escreve a reação química balanceada da combustão do etanol (C₂H₅OH):
Aqui a ideia é igualar quantidades de átomos de cada elemento em ambos os lados. Nota que 1 mol de etanol rende 3 mol de água.
Passo 3
Agora vamos descobrir quantos moles de etanol correspondem a 207 g.
- Calcula a massa molar do etanol (C₂H₅OH):
- C: 12 g/mol, temos 2 carbonos → 2×12 = 24 g/mol
- H: 1 g/mol, temos 6 hidrogênios (5 no radical + 1 em OH) → 6×1 = 6 g/mol
- O: 16 g/mol, temos 1 oxigênio no grupo OH → 1×16 = 16 g/mol
Massa molar do etanol = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol
- Converte 207 g em moles usando
Passo 4
Usa a razão molar da reação para achar quantos moles de água vão sair:
Pela equação, 1 mol de C₂H₅OH → 3 mol de H₂O
Então
Pela equação, 1 mol de C₂H₅OH → 3 mol de H₂O
Então
Passo 5
Por fim, calcula a massa de água formada.
- Massa molar da água (H₂O):
- H: 1 g/mol, 2 átomos → 2×1 = 2 g/mol
- O: 16 g/mol → 16 g/mol
Total = 18 g/mol
- Converte moles de água em massa:
Resposta
A massa de água obtida é 243 g.