UACSA / UFRPE

PROFa. YANA BATISTA BRANDÃO BRANDÃO.

5 LISTA DE EXERCÍCIOS

CÁLCULOS QUÍMICOS

Qual a massa de água obtida pela combustão total de 207 g de etanol.( Z=(C=12 ; H=1 ; O=16) ).

Passo 1

Beleza, então o que temos aqui?
Enunciado: “Qual a massa de água obtida pela combustão total de 207 g de etanol?”
Conteúdo: este é um problema de estequiometria (reação química + cálculo de massa a partir de moles).
O que vamos precisar:
  • A equação balanceada da combustão do etanol.
  • Saber calcular massa molar (massa de 1 mol) de substâncias.
  • Usar razão molar da reação para converter moles de etanol em moles de água.
  • Converter moles de água em massa de água.

Passo 2

Primeiro, escreve a reação química balanceada da combustão do etanol (C₂H₅OH):
C2H5OH ;+; 3,O2 ;longrightarrow; 2,CO2 ;+; 3,H2O
Aqui a ideia é igualar quantidades de átomos de cada elemento em ambos os lados. Nota que 1 mol de etanol rende 3 mol de água.

Passo 3

Agora vamos descobrir quantos moles de etanol correspondem a 207 g.
  1. Calcula a massa molar do etanol (C₂H₅OH):
  • C: 12 g/mol, temos 2 carbonos → 2×12 = 24 g/mol
  • H: 1 g/mol, temos 6 hidrogênios (5 no radical + 1 em OH) → 6×1 = 6 g/mol
  • O: 16 g/mol, temos 1 oxigênio no grupo OH → 1×16 = 16 g/mol
    Massa molar do etanol = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol
  1. Converte 207 g em moles usando
n = mM = 207 g46 g/mol = 4,5 mol

Passo 4

Usa a razão molar da reação para achar quantos moles de água vão sair:
Pela equação, 1 mol de C₂H₅OH → 3 mol de H₂O
Então
nH2O = 4,5 mol C₂H₅OH times 3 mol H₂O1 mol C₂H₅OH = 13,5 mol H₂O

Passo 5

Por fim, calcula a massa de água formada.
  1. Massa molar da água (H₂O):
  • H: 1 g/mol, 2 átomos → 2×1 = 2 g/mol
  • O: 16 g/mol → 16 g/mol
    Total = 18 g/mol
  1. Converte moles de água em massa:
mH2O = nH2O times MH2O = 13,5 mol times 18 g/mol = 243 g

Resposta

A massa de água obtida é 243 g.

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