Qual ligação de hidrogênio deve ser mais forte: S-H cdots O ou O-H…S? Justifique.

Passo 1

Beleza, então o enunciado pergunta qual ligação de hidrogênio é mais forte:
• S–H ⋯ O ou
• O–H ⋯ S
Isso cai em Química Geral, tópico “ligações de hidrogênio”. Para resolver, vamos precisar entender:
  1. O que é ligação de hidrogênio (definição, doador e aceitador).
  2. Como a eletronegatividade e a polarização da ligação influenciam sua força.

Passo 2

Primeiro, recapitula o conceito de ligação de hidrogênio:
  1. É uma interação não-covalente entre um átomo de hidrogênio (H) ligado a um átomo “forte” (doador) e um par de elétrons livres num outro átomo “aceitador”.
  2. Quanto mais polar for a ligação X–H (isto é, quanto maior a diferença de eletronegatividade entre X e H), mais δ+ fica o H e mais forte tende a ser a ligação de hidrogênio.
  3. O aceitador também importa: quanto mais eletronegativo, mais “puxa” elétrons do H e mais forte fica a interação.

Passo 3

Agora, compara as duas situações:
A) S–H ⋯ O
- Doador: SH. Enxofre (EN ≈ 2,5) não polariza muito o H (EN do H ≈ 2,1), então H fica pouco δ+.
- Aceitador: oxigênio (EN ≈ 3,5) é bem eletronegativo, curte atrair o H.
B) O–H ⋯ S
- Doador: OH. Oxigênio (EN ≈ 3,5) polariza muito o H, então H fica bem δ+.
- Aceitador: enxofre (EN ≈ 2,5) é menos eletronegativo que O, mas ainda tem par livre para interagir.
Comparando:
• No caso B, o H é muito mais positivo (porque vem do OH), o que favorece mais a interação.
• No caso A, o doador não polariza tanto o H, deixando a ligação de hidrogênio mais fraca, mesmo com O como aceitador.

Passo 4

Levando em conta que a polarização do doador costuma ter peso maior que a basicidade do aceitador, O–H ⋯ S sai ganhando como a ligação mais forte.

Resposta

A ligação de hidrogênio O–H ⋯ S é mais forte.

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