O QUE É LIGAÇÃO METÁLICA?

Passo 1

Beleza, então a pergunta é “O que é ligação metálica?”. Isso cai na matéria de Química Inorgânica, mais especificamente na parte de ligações químicas. Para gente responder, vamos precisar entender:
  1. Como os átomos dos metais se organizam;
  2. O que é esse “mar de elétrons” que sempre falam;
  3. Que relação isso tem com propriedades como maleabilidade e condutividade.

Passo 2

Ligação metálica é o tipo de interação que rola entre átomos de metais. Diferente da ligação iônica (onde você prende elétrons) ou da covalente (onde você compartilha um par de elétrons), aqui cada átomo de metal “doa” seus elétrons de valência para um “mar” coletivo.
Teoria por trás:
  1. Metais têm poucos elétrons na camada de valência (geralmente 1, 2 ou 3).
  2. Esses elétrons ficam “deslocalizados”, ou seja, não pertencem mais a um átomo específico, mas sim ao conjunto todo de átomos metálicos.
  3. Os núcleos positivos (íons metálicos) ficam imersos nesse mar de elétrons, e a atração eletrostática entre os íons positivos e os elétrons livres mantém tudo coeso.

Passo 3

Por que isso é importante?
  • Mar de elétrons = elétrons livres = boa condutividade elétrica e térmica (porque elétrons se movem fácil).
  • Estrutura “cem-irado” de íons positivos emergindo no mar = átomos podem deslizar uns pelos outros sem quebrar a ligação, daí surge a maleabilidade e ductilidade.
  • Não precisa de fórmula complexa; a ideia-chave é a delocalização eletrônica.

Resposta

Ligação metálica é a união entre átomos de metais em que cada átomo libera seus elétrons de valência para um “mar de elétrons” coletivo. Esse mar gera a força de coesão eletrostática entre os íons metálicos positivos e explica propriedades como alta condutividade e maleabilidade.

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