A ligação química
(cloro molecular) tem a energia de
. Assumindo que a absorção de fótons de energia equivalente a
quebrará a ligação
, escolha a alternativa correta que fornece o comprimento de onda
máximo da radiação eletromagnética necessária para romper a ligação
. Dados: constante de Planck,
; velocidade da luz,
; número de Avogadro,
.
a) 312 nm .
b) 678 nm .
c) 1024 nm .
d) 495 nm .
e) 102 nm .
a) 312 nm .
b) 678 nm .
c) 1024 nm .
d) 495 nm .
e) 102 nm .
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a energia de dissociação da ligação Cl–Cl é
. A gente quer descobrir qual o comprimento de onda máximo
de um fóton que tenha essa energia (ou maior), pra quebrar a ligação.
Conteúdo: física quântica básica (relação e
).
O que vamos precisar:
Conteúdo: física quântica básica (relação
O que vamos precisar:
- Converter energia de kJ/mol para joule por molécula usando
. - Usar a fórmula
. - Constantes:
Passo 2
Primeiro, convertemos a energia por mol em energia por fóton (uma molécula):
Passo 3
Agora, usamos a relação quântica entre energia e comprimento de onda:
Substituindo os valores:
Passo 4
Só converter metro para nanômetro (
):
Arredondando para o valor da alternativa, dá 495 nm.
Resposta
495 nm.