Da lista a seguir, identifique os elementos que oxidam mais facilmente que o \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}).
a) Cu
b) Zn
c) Fe
d) Ag
e) \quad \mathrm{Cr}

Passo 1

O enunciado pede para identificar, dentre os metais listados, aqueles que oxidam mais facilmente que \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}). Em outras palavras, queremos os metais que, em ácido, reagem liberando \mathrm{H}_{2}. Esse é um problema de série eletroquímica, onde comparamos potenciais padrão de redução.

Passo 2

O critério é: um metal M desloca o hidrogênio de um ácido (ou seja, é oxidado por \mathrm{H}^{+}) se o seu potencial padrão de redução
E^\circ(\mathrm{M}^{n+}/M)
for menor que
E^\circ(\mathrm{H}^{+}/\mathrm{H}_{2}) = 0\text{ V}.
Metais com E^\circ(\mathrm{M}^{n+}/M)<0 são mais fáceis de oxidar que o hidrogênio.

Passo 3

Vamos citar valores típicos de E^\circ em volts (tabela padrão, todos em soluções aquosas a 25^\circ\mathrm{C}):
\quad E^\circ(\mathrm{Zn}^{2+}/\mathrm{Zn}) = -0{,}76\text{ V} \quad E^\circ(\mathrm{Fe}^{2+}/\mathrm{Fe}) = -0{,}44\text{ V} \quad E^\circ(\mathrm{Cr}^{3+}/\mathrm{Cr}) = -0{,}74\text{ V} \quad E^\circ(\mathrm{Cu}^{2+}/\mathrm{Cu}) = +0{,}34\text{ V} \quad E^\circ(\mathrm{Ag}^{+}/\mathrm{Ag}) = +0{,}80\text{ V}

Passo 4

Comparando com 0\text{ V}:
  • Zn: -0{,}76<0 \to oxida facilmente
  • Fe: -0{,}44<0 \to oxida facilmente
  • Cr: -0{,}74<0 \to oxida facilmente
  • Cu: +0{,}34>0 \to não oxida
  • Ag: +0{,}80>0 \to não oxida

Resposta

b) Zn
c) Fe
e) Cr

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