Calcule
, E e
para a seguinte reação a
. Dados:
e
Passo 1
O enunciado dá a reação de óxido–redução à
:
e pede o potencial padrão de célula
, o potencial em condições não-padrão
(com
e
) e
para a reação. Vamos usar os potenciais padrão de redução, a equação de Nernst e a relação
.
Passo 2
Identificamos as semi-reações e seus potenciais padrão de redução:
Como
é mais positivo que
, o cátodo é a redução de
e o ânodo a oxidação do zinco.
Passo 3
O potencial padrão da célula é
Passo 4
Para as condições não-padrão usamos a equação de Nernst:
Aqui
(6 elétrons trocados) e o quociente de reação é
Passo 5
Substituindo valores (
,
,
):
Passo 6
Finalmente,
sob essas condições é