Desenhe uma célula eletroquímica em que o
é reduzido a Mn e o Sn é oxidado a
. Marque o ânodo e o cátodo, indique o sentido do fluxo de elétrons e escreva a equação da semi-reação que ocorre em cada eletrodo.
Passo 1
O enunciado pede para montar uma célula galvânica em que
é reduzido a
e
é oxidado a
. O conteúdo é eletroquímica básica: identificar ânodo e cátodo, semirreações de oxidação e redução, indicar sentido do fluxo de elétrons e esboçar o esquema da célula com ponte salina.
Passo 2
Determine qual metal é oxidado e qual é reduzido:
– O manganês passa de a
, ganhando elétrons
redução
eletrodo negativo em potencial é o cátodo.
– O estanho passa de a
, perdendo elétrons
oxidação
eletrodo positivo em potencial é o ânodo.
– O manganês passa de
– O estanho passa de
Passo 3
Esboce duas meias-células:
Meia-célula de oxidação (ânodo): recipiente contendo eletrodo de
imerso em solução de
.
Meia-célula de redução (cátodo): recipiente contendo eletrodo de
imerso em solução de
.
Ligue ambos os eletrodos por um fio metálico, por onde circularão elétrons. Una as duas soluções por uma ponte salina (ou membrana porosa) para manter a neutralidade elétrica.
Ligue ambos os eletrodos por um fio metálico, por onde circularão elétrons. Una as duas soluções por uma ponte salina (ou membrana porosa) para manter a neutralidade elétrica.
Passo 4
Marque no esquema:
– Ânodo no lado do estanho ( ), onde ocorre oxidação.
– Cátodo no lado do manganês ( ), onde ocorre redução.
Indique o fluxo de elétrons pelo fio externo, saindo do ânodo (Sn) e indo em direção ao cátodo (Mn).
– Ânodo no lado do estanho (
– Cátodo no lado do manganês (
Indique o fluxo de elétrons pelo fio externo, saindo do ânodo (Sn) e indo em direção ao cátodo (Mn).
Passo 5
Escreva as semirreações em cada eletrodo:
Resposta
Esquema textual da célula galvânica:
Recipiente esquerdo (ânodo): eletrodo de em solução de
.
Recipiente direito (cátodo): eletrodo de em solução de
.
Ponte salina conecta as soluções. Fio metálico liga os eletrodos, com elétrons fluindo de Sn para Mn.
Recipiente esquerdo (ânodo): eletrodo de
Recipiente direito (cátodo): eletrodo de
Ponte salina conecta as soluções. Fio metálico liga os eletrodos, com elétrons fluindo de Sn para Mn.
Semirreação no ânodo (oxidação):
Semirreação no cátodo (redução):