Localize os seguintes elementos na tabela periódica:
um elemento cujos elétrons de valência são 4 s^{2} 4 p^{1}

Passo 1

O enunciado pede: localizar na tabela periódica um elemento cujos elétrons de valência são 4s^{2}4p^{1}.
Informações fornecidas pelo enunciado:
  • Os elétrons de valência estão descritos por 4s^{2}4p^{1}.
  • Foi enviada uma imagem da tabela periódica (tabela em branco).

Passo 2

O que significa a notação 4s^{2}4p^{1}? Explicando passo a passo, sem pressa:
  • O número 4 é o número quântico principal n. Ele indica a camada (nível) mais externa onde aparecem elétrons: aqui n=4. Isso nos dá a informação de período da tabela periódica: o elemento fica no período 4.
  • As letras s e p indicam subníveis eletrônicos (orbital types). Cada subnível tem capacidade de elétrons: s comporta até 2, p até 6.
  • Os expoentes ^{2} e ^{1} dizem quantos elétrons há em cada subnível da camada externa. Então a camada externa tem 2 elétrons no 4s e 1 elétron no 4p. Esses são os elétrons de valência.
Resumo prático: a maior camada ocupada é a n=4, logo período 4; presença de elétrons em p indica que é um elemento do bloco p.

Passo 3

Determinar o bloco e o grupo a partir de 4s^{2}4p^{1}:
  • Por estar em p, é um elemento do bloco p.
  • No bloco p, a coluna (posição relativa) é dada pelo total de elétrons no subnível p: aqui é p^{1}, ou seja, é a primeira coluna do bloco p.
  • O bloco p ocupa os grupos 13 a 18 na numeração usual. A primeira coluna do bloco p corresponde ao grupo 13 (também chamado de família do boro / grupo 3A em nomenclaturas antigas).
    Portanto: período 4, grupo 13.

Passo 4

Determinar o número atômico (número de elétrons totais) via configuração eletrônica completa (método construtivo, usando Aufbau):
  • Começamos pelo gás nobre do período anterior: [Ar] tem 18 elétrons. Escrevemos a configuração do elemento como [Ar] mais os elétrons adicionais.
  • Após [Ar] vêm, pela ordem de preenchimento, 4s, depois 3d, depois 4p.
  • Já sabemos os elétrons de valência: 4s^{2}4p^{1}. Além disso, o subnível 3d entre 4s e 4p costuma estar preenchido com 10 elétrons para elementos desta região (verificação pela ordem de preenchimento e pela posição no período).
  • Somando: elétrons até [Ar] = 18. Acrescenta-se 4s^{2} 18+2=20. Acrescenta-se 3d^{10} 20+10=30. Finalmente acrescenta-se 4p^{1} 30+1=31.
  • Logo o número atômico é 31.
Obs.: essa soma reflete a configuração completa
[Ar]\,3d^{10}4s^{2}4p^{1},
que conserva os elétrons de valência pedidos.

Passo 5

Identificar o elemento com número atômico 31:
  • O elemento de número atômico 31 é o gálio, cujo símbolo é \mathrm{Ga}.
  • Sua posição: período 4, grupo 13, bloco p.

Passo 6

Checagem final (rápida e útil para prova):
  • Verificar que a configuração [Ar]\,3d^{10}4s^{2}4p^{1} tem exatamente 4s^{2}4p^{1} como elétrons de valência — está correto.
  • Conclusão prática para marcar na tabela: marcar o elemento na interseção do período 4 com o grupo 13; esse é o \mathrm{Ga} (gálio), Z=31.

Resposta

Gálio, \mathrm{Ga}, período 4, grupo 13 (número atômico 31).

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