Um lote de vinagre foi recolhido para análise do teor de ácido acético. A titulação de neutralização foi usada para determinar o teor de ácido acético no vinagre em % m/v. Uma alíquota de 5,00 \mathrm{~mL} de vinagre foi transferida para um balão volumétrico de 50,00 \mathrm{~mL}, completando o volume com água destilada e homogeneizada. Uma alíquota de 10,00 \mathrm{~mL} da solução de vinagre contida no balão volumétrico foi transferida para um frasco erlenmeyer e titulada com uma solução padrão de \mathrm{NaOH} 0,083 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}. O volume de NaOH gasto na titulação foi de 8,30 \mathrm{~mL}. Determinar o teor de ácido acético na amostra de vinagre em % \mathrm{m} / \mathrm{v}. Dados: massa molar do ácido Acético =60,05 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}. Resp. =4,14 \%(\mathrm{~m} / \mathrm{v}).

Passo 1

O enunciado dá uma titulação de neutralização para determinar o teor de ácido acético em % m/v. Temos: uma alíquota de 5,00\,\mathrm{mL} de vinagre diluída para 50,00\,\mathrm{mL}; dessa solução, toma-se 10,00\,\mathrm{mL} e titula-se com NaOH 0,083\,\mathrm{mol\,L^{-1}}, consumindo 8,30\,\mathrm{mL}. O conteúdo é cálculo de moles na titulação ácido–base, fator de diluição e conversão para % m/v.

Passo 2

Calcular os moles de NaOH gastos na titulação:
n_{\mathrm{NaOH}} = C_{\mathrm{NaOH}}\times V_{\mathrm{NaOH}} =0,083\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\times 8,30\times10^{-3}\,\mathrm{L} =6,889\times10^{-4}\,\mathrm{mol}.

Passo 3

Na reação
\mathrm{CH_3COOH} + \mathrm{NaOH}\to \mathrm{CH_3COONa} + \mathrm{H_2O},
a estequiometria é 1:1, logo os moles de ácido acético na alíquota de 10,00\,\mathrm{mL} são
n_{\mathrm{CH_3COOH,\,10\,mL}} = n_{\mathrm{NaOH}} =6,889\times10^{-4}\,\mathrm{mol}.

Passo 4

Levantando para a amostra original de 5,00\,\mathrm{mL}: a diluição foi de 5 vezes 50,00/10,00, então
n_{\mathrm{CH_3COOH,\,5\,mL}} =6,889\times10^{-4}\,\mathrm{mol}\times5 =3,445\times10^{-3}\,\mathrm{mol}.

Passo 5

Converter para massa de ácido acético naqueles 5,00\,\mathrm{mL}:
m_{5\,\mathrm{mL}} = n_{\mathrm{CH_3COOH,\,5\,mL}}\times M_{\mathrm{CH_3COOH}} =3,445\times10^{-3}\,\mathrm{mol}\times60,05\,\mathrm{g\,mol^{-1}} =0,2068\,\mathrm{g}.
Em 100\,\mathrm{mL} (para % m/v) teríamos 100/5=20 vezes essa massa:
m_{100\,\mathrm{mL}} =0,2068\,\mathrm{g}\times20 =4,137\,\mathrm{g},
ou seja,
\%\,m/v = \frac{4,137\,\mathrm{g}}{100\,\mathrm{mL}}\times100\% =4,14\%.

Resposta

O teor de ácido acético é 4,14\% (m/v).

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