(Mackenzie-SP) A substância que no estado líquido terá maior facilidade em conduzir corrente elétrica é: (Números atômicos: \mathrm{K}(\mathrm{Z}=19) ; \mathrm{Cl}(\mathrm{Z}=17) ; \mathrm{O}(\mathrm{Z}=8) ; \mathrm{H}(\mathrm{Z}=1) ; \mathrm{C}(\mathrm{Z}=6).)

Passo 1

O enunciado pergunta qual das substâncias listadas, no estado líquido, terá maior facilidade em conduzir corrente elétrica. As substâncias e seus números atômicos fornecidos são: \mathrm{K}(\mathrm{Z}=19), \mathrm{Cl}(\mathrm{Z}=17), \mathrm{O}(\mathrm{Z}=8), \mathrm{H}(\mathrm{Z}=1) e \mathrm{C}(\mathrm{Z}=6). A tarefa é escolher qual dessas, quando estiver no estado líquido, conduzirá corrente elétrica mais facilmente.

Passo 2

Vamos aprender o que faz uma substância conduzir eletricidade no estado líquido. Existem basicamente três cenários importantes:
  • Condução metálica: em metais há elétrons “delocalizados” que se movem livremente através do material. Esses elétrons livres permitem que corrente elétrica flua facilmente tanto no sólido quanto no líquido metálico.
  • Condução iônica: em substâncias iônicas (por exemplo, cloreto de sódio) os portadores de carga são íons. Essas substâncias não conduzem no sólido cristalino, mas quando fundidas (estado líquido) os íons ficam livres para se mover e então o líquido conduz eletricidade.
  • Substâncias covalentes/moleculares: líquidos formados por moléculas neutras (por exemplo, \mathrm{O_2}, \mathrm{Cl_2}, \mathrm{H_2}) geralmente não têm cargas livres ou íons e, portanto, são maus condutores elétricos.
Resumo didático: para condução muito boa no estado líquido queremos ou elétrons livres (caso metálico) ou íons livres (caso de sais fundidos). Se a substância for uma molécula neutra e não iônica, costuma ser isolante.

Passo 3

Agora vamos identificar, a partir dos símbolos e números atômicos, a natureza de cada elemento (se é metal ou não):
  • \mathrm{K}(\mathrm{Z}=19): é o potássio, elemento do grupo 1 (alcalino) da tabela periódica — é um metal (ligações metálicas, elétrons de valência fáceis de delocalizar).
  • \mathrm{Cl}(\mathrm{Z}=17): é o cloro, halogênio, não metal; na forma normal é \mathrm{Cl_2} molecular.
  • \mathrm{O}(\mathrm{Z}=8): é o oxigênio, não metal; normalmente \mathrm{O_2} molecular.
  • \mathrm{H}(\mathrm{Z}=1): é o hidrogênio; como substância comum é \mathrm{H_2}, molécula neutra (não metálica).
  • \mathrm{C}(\mathrm{Z}=6): é o carbono, não metal; tem formas alotrópicas (grafite, diamante). Grafite é condutora no estado sólido por elétrons deslocalizados em camadas, mas aqui a pergunta é sobre o estado líquido do elemento.

Passo 4

Aplicando o que aprendemos no Passo 2 aos casos do Passo 3:
  • A substância que é metal ( \mathrm{K}) mantém portadores de carga do tipo elétrons livres quando fundida — portanto um líquido metálico conduz muito bem.
  • \mathrm{Cl_2}, \mathrm{O_2} e \mathrm{H_2} são moléculas neutras; seus líquidos não têm elétrons livres nem íons livres, logo são maus condutores.
  • \mathrm{C}: embora grafite (estado sólido) conduza, o carbono elementar no estado líquido não é uma escolha prática para boa condução comparada a um metal fundido; além disso, o enunciado lista o elemento simples, não um sal iônico.

Passo 5

Conclusão lógica: entre as substâncias listadas, a única que é metal e, portanto, quando líquida terá elétrons livres para conduzir corrente com grande facilidade, é a que foi identificada no Passo 3 como metal. Pelas classificações acima, essa substância é a escolhida para conduzir melhor no estado líquido.

Resposta

Potássio ( \mathrm{K})

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