O magnésio (Mg) queima em oxigênio (O) formando o composto óxido de magnésio, cuja composição é
de Mg e 39,7% de O, em massa.
(a) Se
de magnésio são queimados, quantos gramas de oxigênio são consumidos?
(b)
de Mg são queimados, quantos g de óxido de magnésio são formados?
(c)
de Mg são colocados em um recipiente com
de 0 e queimados, qual elemento sobrará em excesso, após a ocorrência da reação? De quantos gramas é este excesso?
(a) Se
(b)
(c)
Passo 1
O enunciado trata da reação de combustão do magnésio formando óxido de magnésio
, cuja composição em massa é
de Mg e
de O. Vamos usar essa razão de massas para (a) calcular quantos gramas de oxigênio reagem com
,g de Mg; (b) obter a massa total de
formada; e (c) aplicar o conceito de reagente limitante quando temos
,g de Mg e
,g de O disponíveis.
Passo 2
Para (a), usamos a razão
Logo, a massa de oxigênio consumida é
Passo 3
Para (b), a massa de
formada é a soma das massas de Mg e de O que reagiram:
Passo 4
Em (c), primeiro calculamos quanta O seria necessária para reagir completamente com
,g de Mg, usando a mesma razão de massas:
Passo 5
Como só há
,g de O disponíveis, o oxigênio é o reagente limitante e sobra Mg. A massa de Mg que reage com
,g de O é
portanto, o excesso de Mg é
Resposta
(a)
g de O são consumidos.
(b) g de
são formados.
(c) Sobrará magnésio como excesso, em quantidade de g.
(b)
(c) Sobrará magnésio como excesso, em quantidade de