Se sal de cozinha é adicionado a 100,0 \mathrm{~g} de água a 25^{\circ} \mathrm{C}, a quantidade máxima de sal que pode ser dissolvida é sempre 36,1 \mathrm{~g}. Esta constância de composição significa que a água salgada é um composto? Explique.

Passo 1

O enunciado diz que, a 25^\circ\mathrm{C}, em 100,0,g de água cabe no máximo 36,1,g de sal de cozinha \mathrm{NaCl}. A pergunta é: “essa composição fixa caracteriza a água salgada como um composto químico?” Para responder, vamos recorrer à lei das proporções definidas e ao conceito de mistura versus composto.

Passo 2

A lei das proporções definidas afirma que um composto químico apresenta sempre a mesma composição em massa, qualquer que seja a fonte ou o modo de obtenção. Por exemplo, no cloreto de sódio puro, a relação \tfrac{\text{massa de Na}}{\text{massa de Cl}} é sempre fixa e independe de temperatura ou de outras condições externas.

Passo 3

Em contraste, numa solução saturada de sal em água a 25^\circ\mathrm{C}, a razão \tfrac{36,1}{100,0} é constante apenas porque a solubilidade de \mathrm{NaCl} naquele ponto de temperatura é fixa. Se mudarmos a temperatura (por exemplo para 0^\circ\mathrm{C} ou 50^\circ\mathrm{C}), essa quantidade máxima de sal muda.

Passo 4

Além disso, em um composto químico os átomos estão ligados por ligações químicas, formando uma substância com propriedades bem definidas e que não se separa por processos físicos simples. Na solução de sal em água, o \mathrm{NaCl} não forma ligações covalentes ou iônicas novas com a água: ele se dissocia em íons \mathrm{Na}^+ e \mathrm{Cl}^- e pode ser completamente recuperado por evaporação ou por simples filtração crioscópica. Isso caracteriza uma mistura homogênea (solução), e não um composto.

Resposta

Não. A constância de quantidade de sal em uma solução saturada a 25^\circ\mathrm{C} reflete apenas a solubilidade nessas condições, não uma ligação química exclusiva entre água e sal. A água salgada é, portanto, uma mistura homogênea (solução), e não um composto químico.

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