Se sal de cozinha é adicionado a
de água a
, a quantidade máxima de sal que pode ser dissolvida é sempre
. Esta constância de composição significa que a água salgada é um composto? Explique.
Passo 1
O enunciado diz que, a
, em
,g de água cabe no máximo
,g de sal de cozinha
. A pergunta é: “essa composição fixa caracteriza a água salgada como um composto químico?” Para responder, vamos recorrer à lei das proporções definidas e ao conceito de mistura versus composto.
Passo 2
A lei das proporções definidas afirma que um composto químico apresenta sempre a mesma composição em massa, qualquer que seja a fonte ou o modo de obtenção. Por exemplo, no cloreto de sódio puro, a relação
é sempre fixa e independe de temperatura ou de outras condições externas.
Passo 3
Em contraste, numa solução saturada de sal em água a
, a razão
é constante apenas porque a solubilidade de
naquele ponto de temperatura é fixa. Se mudarmos a temperatura (por exemplo para
ou
), essa quantidade máxima de sal muda.
Passo 4
Além disso, em um composto químico os átomos estão ligados por ligações químicas, formando uma substância com propriedades bem definidas e que não se separa por processos físicos simples. Na solução de sal em água, o
não forma ligações covalentes ou iônicas novas com a água: ele se dissocia em íons
e
e pode ser completamente recuperado por evaporação ou por simples filtração crioscópica. Isso caracteriza uma mistura homogênea (solução), e não um composto.
Resposta
Não. A constância de quantidade de sal em uma solução saturada a
reflete apenas a solubilidade nessas condições, não uma ligação química exclusiva entre água e sal. A água salgada é, portanto, uma mistura homogênea (solução), e não um composto químico.