A maioria das balanças analíticas comuns é capaz de medir precisamente até
. Imagine que você pesou uma amostra de 2 g de carbono. Quantos átomos há nessa amostra? Considerando a maior precisão possível da medida, qual é o maior número possível de átomos que pode haver na amostra?
Passo 1
O enunciado diz que pesamos uma amostra de carbono com massa
g usando uma balança analítica cuja precisão é de
g. Queremos calcular o número de átomos dessa amostra e, levando em conta a incerteza da balança, determinar o maior número possível de átomos. O conteúdo necessário envolve conversão de massa em mols
e depois em átomos
, usando a massa molar do carbono e a constante de Avogadro.
Passo 2
Para a massa nominal
g e massa molar do carbono
g/mol, o número de mols é
Dessa forma, o número correspondente de átomos é
Passo 3
A balança tem precisão de
g, ou seja, a massa medida
g pode na verdade ser até
Passo 4
Convertendo
em número de átomos:
Resposta
O maior número possível de átomos na amostra, considerando a precisão da balança, é aproximadamente