Uma maneira de se remover o óxido de nitrogênio (NO) de emissões provenientes de chaminés é a reação com amônia. Calcule:
Uma maneira de se remover o óxido de nitrogênio (NO) de emissões provenientes de chaminés é a reação com amônia.
Calcule:
massa de água produzida por
de amônia.
Uma maneira de se remover o óxido de nitrogênio (NO) de emissões provenientes de chaminés é a reação com amônia.
massa de água produzida por
Passo 1
O enunciado dá a reação química balanceada
e diz que temos
mol de
.
A pergunta é: calcular a massa de produzida por essa quantidade de
.
A pergunta é: calcular a massa de
Informações relevantes que já temos:
Passo 2
Vamos entender a ideia de estequiometria (a parte prática da química que liga quantidades de reagentes e produtos).
- Os coeficientes na equação balanceada dizem a razão entre números de mols. Por exemplo, a equação mostra que
mol de reagem formando mol de . - Logo, para converter mols de
em mols de usamos a razão entre os coeficientes:
Isto é direta aplicação da proporção entre mols.
Passo 3
Calculemos os mols de
formados a partir de
mol de
:
Interpretação: a cada
mol de
formam-se
mol de
; portanto
mol de
formam
mol de
.
Passo 4
Agora convertemos mols de
em massa usando a fórmula:
onde
é a massa (em gramas),
é o número de mols e
é a massa molar (em
).
Precisamos da massa molar da água. Usando massas atômicas aproximadas (H u e O
u), temos
Precisamos da massa molar da água. Usando massas atômicas aproximadas (H
Passo 5
Aplicando
para a água:
Fazendo a multiplicação obtemos uma massa numérica antes do arredondamento (vou manter as casas significativas para então fazer o arredondamento correto no final).
Passo 6
Regras de algarismos significativos: o dado inicial
mol tem
algarismos significativos, portanto o resultado final deve ser apresentado com
algarismos significativos. Vou arredondar a massa calculada de acordo com isso e apresentar o valor final na seção de resposta.