Uma maneira de se remover o óxido de nitrogênio (NO) de emissões provenientes de chaminés é a reação com amônia. Calcule:
Uma maneira de se remover o óxido de nitrogênio (NO) de emissões provenientes de chaminés é a reação com amônia.
Calcule:
a massa de NO necessária para reagir com
de amônia.
Uma maneira de se remover o óxido de nitrogênio (NO) de emissões provenientes de chaminés é a reação com amônia.
a massa de NO necessária para reagir com
Passo 1
O enunciado pede a massa de óxido de nitrogênio (
) necessária para reagir completamente com
) mol de amônia (
), usando a reação fornecida. As informações dadas são:
Quantidade dada:
) mol de
.
Pergunta: qual a massa de (em gramas) necessária para reagir com essa quantidade de
?
Pergunta: qual a massa de
Passo 2
Entendendo a estequiometria (o que o professor adora, eu sei): os coeficientes estequiométricos da reação nos dizem a razão entre quantidades em mols das substâncias que reagem. Aqui, para cada
) mol de
são necessários
) mol de
. Então a razão (moles de
por mole de
) é
Explicando simples: multiplica-se os mols de
pelo fator estequiométrico
) para saber quantos mols de
são necessários.
Passo 3
Calcular o número de mols de
necessários:
Fazendo a conta:
(Esse é o número de mols de
que precisamos.)
Passo 4
Agora precisamos transformar mols em massa. Para isso usamos a massa molar de
. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem a molécula. Usando massas atômicas aproximadas:
Logo
Explicação rápida: a unidade
indica quantos gramas há em um mol da substância.
Passo 5
Converter mols de
em massa usando
:
Fazendo a multiplicação:
Passo 6
Arredondamento e algibeira prática para a prova: a quantidade de
fornecida (
mol) tem quatro algarismos significativos, então devemos dar a resposta com quatro algarismos significativos. Arredondando:
Força aí — você consegue lembrar esse procedimento na prova: achar razão estequiométrica, calcular mols necessários, achar massa molar e multiplicar.