Uma maneira de se remover o óxido de nitrogênio (NO) de emissões provenientes de chaminés é a reação com amônia. Calcule:
Uma maneira de se remover o óxido de nitrogênio (NO) de emissões provenientes de chaminés é a reação com amônia.
Calcule:
a massa de amônia necessária para reagir com 115 g de NO.
Uma maneira de se remover o óxido de nitrogênio (NO) de emissões provenientes de chaminés é a reação com amônia.
a massa de amônia necessária para reagir com 115 g de NO.
Passo 1
O enunciado dá a reação balanceada
e pede: calcular a massa de amônia necessária para reagir com
de
. Informações relevantes fornecidas:
- massa de
: ; - equação química balanceada (mostra a proporção molar entre
e ).
Passo 2
Conceito chave: na estequiometria usamos moles para relacionar quantidades de substâncias. A partir da equação balanceada, a razão entre moles de
e moles de
é
Isto significa que para cada
mol de
são necessários
mol de
.
Passo 3
Para usar essa razão precisamos transformar a massa de
em moles. Primeiro calculamos a massa molar (massa de 1 mol) de
:
Agora calculamos o número de mols de
:
(Dica: aqui dividimos a massa dada pela massa molar para obter mols.)
Passo 4
Usamos a razão estequiométrica para obter os mols de
necessários:
(Expliquei: multiplicamos os mols de
pela fração
porque a equação pede 2 mol de
para cada 3 mol de
.)
Passo 5
Agora transformamos os mols de
em massa. Primeiro a massa molar da amônia:
Multiplicamos pelo número de mols para obter a massa:
Passo 6
Arredondamento e sig figs: a massa inicial
tem três algarismos significativos, então apresentamos a resposta com três algarismos significativos:
Força! Isso significa que cerca de
de amônia são necessários para reagir completamente com
de
.