A fosfina (
) reage com o oxigênio de acordo com a seguinte equação:
; Calcule:
a massa de
necessária para formar
de vapor d’água.
a massa de
Passo 1
O enunciado dá a reação balanceada
e pede: calcular a massa de
necessária para formar
de vapor d’água.
Informações relevantes fornecidas:
Informações relevantes fornecidas:
- equação química balanceada (os coeficientes estequiométricos são
para e para ); - quantidade formada de
: .
Passo 2
Relacionar quantidades por estequiometria (razão entre mols).
Explicação didática: em uma reação balanceada, os coeficientes na equação indicam a razão molar entre reagentes e produtos. Aqui, mol de
produzem
mol de
. Logo, para cada mol de
formado precisamos de
mol de
.
Explicação didática: em uma reação balanceada, os coeficientes na equação indicam a razão molar entre reagentes e produtos. Aqui,
Escrevemos a relação:
Substituindo
:
Passo 3
Calculemos
passo a passo. Primeiro simplificamos a fração:
Agora dividimos
por
e multiplicamos por
:
Arredondando (mantendo mais casas para as próximas contas):
Passo 4
Converter mols de
em massa usando a massa molar.
Explicação didática: a massa molar de uma substância é a massa de mol dela, em g/mol. Para
somamos as massas atômicas: fósforo (
) e hidrogênio (
). Vamos usar valores aproximados:
e
.
Explicação didática: a massa molar de uma substância é a massa de
Massa molar de
:
A massa necessária é:
Substituindo os valores:
Passo 5
Fazendo a multiplicação (explicando passo a passo sem calculadora: pode multiplicar por partes ou usar aproximação controlada):
Agora ajustamos o resultado considerando algarismos significativos: o dado inicial
tem três algarismos significativos, então reportamos a massa com três algarismos significativos: