Marque, em cada par seguinte, o átomo ou íon que tem maior raio atômico:
Al ou O
Al ou O
Passo 1
O enunciado pede para compararmos o tamanho do raio atômico de dois elementos: alumínio
e oxigênio
. Para isso, vamos usar os conceitos de tendência periódica de raios atômicos na tabela periódica.
Passo 2
Identificamos a posição de cada elemento na tabela periódica:
– Para o alumínio, o número atômico é
– Para o alumínio, o número atômico é
e ele está no período 3.
– Para o oxigênio, o número atômico é
– Para o oxigênio, o número atômico é
e ele está no período 2.
Passo 3
Lembrando da tendência periódica, à medida que descemos em um grupo (ou seja, quanto maior o número do período), o raio atômico aumenta devido ao acréscimo de camadas eletrônicas. Além disso, da esquerda para a direita em um mesmo período, o raio diminui devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai mais fortemente os elétrons.
Passo 4
Comparando
– está em um período mais baixo (período 3) que
(período 2), logo possui mais camadas eletrônicas e, portanto, maior raio.
– Além disso, está mais à esquerda que
no mesmo período relativo, reforçando que
tem maior raio atômico que
.
–
– Além disso,
Resposta
Al
(O alumínio tem maior raio atômico que o oxigênio.)
(O alumínio tem maior raio atômico que o oxigênio.)