Marque, em cada par seguinte, o átomo ou íon que tem maior raio atômico:
Al ou O

Passo 1

O enunciado pede para compararmos o tamanho do raio atômico de dois elementos: alumínio Al e oxigênio O. Para isso, vamos usar os conceitos de tendência periódica de raios atômicos na tabela periódica.

Passo 2

Identificamos a posição de cada elemento na tabela periódica:
– Para o alumínio, o número atômico é
Z_{\mathrm{Al}} = 13
e ele está no período 3.
– Para o oxigênio, o número atômico é
Z_{\mathrm{O}} = 8
e ele está no período 2.

Passo 3

Lembrando da tendência periódica, à medida que descemos em um grupo (ou seja, quanto maior o número do período), o raio atômico aumenta devido ao acréscimo de camadas eletrônicas. Além disso, da esquerda para a direita em um mesmo período, o raio diminui devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai mais fortemente os elétrons.

Passo 4

Comparando
Al está em um período mais baixo (período 3) que O (período 2), logo possui mais camadas eletrônicas e, portanto, maior raio.
– Além disso, Al está mais à esquerda que O no mesmo período relativo, reforçando que Al tem maior raio atômico que O.

Resposta

Al
(O alumínio tem maior raio atômico que o oxigênio.)

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