Faça a seguinte distribuição eletrônica dos seguintes íons considerando o cerne de gás nobre, e identifique se são Cátions ou Ânions:
\mathrm{Fe}^{+3}

Passo 1

O enunciado pede a distribuição eletrônica do íon \mathrm{Fe}^{3+} usando cerne de gás nobre e que se identifique se ele é cátion ou ânion. Vamos usar os conceitos de número atômico, remoção de elétrons em íons de metais de transição (princípio de Aufbau invertido) e configuração eletrônica com cerne de gás nobre.

Passo 2

Determinar o número de elétrons do íon. O ferro tem número atômico 26, logo o átomo neutro possui 26 elétrons. Como é o íon \mathrm{Fe}^{3+}, ele perdeu 3 elétrons, restando
26 - 3 = 23
elétrons no íon.

Passo 3

Escrever a configuração eletrônica de \mathrm{Fe}^{3+} com cerne de gás nobre. A configuração do átomo neutro é
[\mathrm{Ar}]\,4s^2\,3d^6.
Ao formar cátions de metais de transição, removem-se primeiro os elétrons do orbital 4s e depois do 3d. Eliminando 2 elétrons de 4s e mais 1 elétron de 3d, obtemos
[\mathrm{Ar}]\,3d^5.

Passo 4

Identificar se é cátion ou ânion. O íon tem carga 3+ (perdeu elétrons), portanto trata-se de um cátion.

Resposta

\mathrm{Fe}^{3+}: [\mathrm{Ar}]\,3d^5; cátion.

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