Marque as opçőes verdadeíras com V e as falsas com F sobre a seguinte célula eletroquímica nas condições padrőes: \mathrm{Pt}(\mathrm{s})\left|\mathrm{Fe}^{24}(\mathrm{aq})\right| \mathrm{Fe}^{34}(\mathrm{aq}) / / \mathrm{MnO}_{4}^{-}(\mathrm{aq}), \mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq}), \mathrm{MnO}_{2}(\mathrm{~s}) \mid \mathrm{Pt}(\mathrm{s})
( ) Processo é galvânico
( ) Energia livre padrão do processo é posítive
( ) \mathrm{Fe}^{24} (aq) é o cátodo
( ) potencial padrão de célula é 1,36 \mathrm{~V}
( ) potencial padrâo de célula é e 0,18 \mathrm{~V}
( ) a semirreação de redução é: \mathrm{MnO}_{4}^{-}(\mathrm{aq})+5 \mathrm{e}^{-}+8 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Mn}^{2+}(\mathrm{aq})+4 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})
( ) os reagentes da reação são: 3 \mathrm{Fe}^{3 *}(\mathrm{aq})+\mathrm{MnO}_{2}(\mathrm{~s})+4 \mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq})
( ) a semirreação do anodo é: 3 \mathrm{Fe}^{0} \rightarrow 3 \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})+3 \mathrm{e}^{-}
( ) a semirreação do anodo é: 3 \mathrm{Fe}^{2+} \rightarrow 3 \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})+3 \mathrm{e}^{-}
( ) Processo é galvânico ;F
( ) Energia livre padrão do processo é positiva ;V
( ) \mathrm{Fe}^{2+} (aq) é o cátodo ;F
( ) potencial padrão de célula é 1,36\text{ V} ;F
( ) potencial padrão de célula é 0,18\text{ V} ;F
( ) a semirreação de redução é: \mathrm{MnO}_{4}^{-}+5\,e^{-}+8\,H^{+}\rightarrow \mathrm{Mn}^{2+}+4\,H_{2}O ;F
( ) os reagentes da reação são: 3\,\mathrm{Fe}^{3+}+\mathrm{MnO}_{2}+4\,\mathrm{OH}^{-} ;F
( ) a semirreação do anodo é: 3\,\mathrm{Fe}^{0}\rightarrow3\,\mathrm{Fe}^{2+}+3\,e^{-} ;F
( ) a semirreação do anodo é: 3\,\mathrm{Fe}^{2+}\rightarrow3\,\mathrm{Fe}^{3+}+3\,e^{-} ;V