Uma massa de 300 mg de uma mistura de cloreto de sódio ( NaCl ) e cloreto de potássio ( KCl ) produz, pela adição de excesso de solução de nitrato de prata
de cloreto de prata ( AgCl ). Qual é a composição em massa da mistura inicial?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente tem uma mistura de NaCl e KCl com massa total de 300 mg. Ao adicionar AgNO₃ em excesso, todo o Cl⁻ vira AgCl sólido, e a massa de AgCl formada é 720 mg. O que cai aqui é um exercício de estequiometria simples: a gente vai precisar das massas molares de NaCl, KCl e AgCl, e usar que 1 mol de NaCl (ou KCl) dá 1 mol de AgCl. É só montar equações de massa e resolver.
Passo 2
Vamos chamar:
x = massa de NaCl (em mg)
y = massa de KCl (em mg)
x = massa de NaCl (em mg)
y = massa de KCl (em mg)
A gente sabe que
(1)
Quando reagir com AgNO₃:
Então o total de mols de AgCl é a soma de mols de NaCl e mols de KCl. Em massa, isso dá 720 mg de AgCl.
Passo 3
Passo a passo na conta:
-
Convertemos tudo pra gramas:
-
mg = g -
mg = g - 300 mg = 0,300 g
- 720 mg = 0,720 g
-
-
Massas molares:
-
-
Mols de AgCl formados:
E a massa disso é
Passo 4
Agora montamos a equação final. Como
(em mg), em gramas fica
. Logo:
Resolvendo:
- Calcule
. -
. - Termo independente
. - Então fica
. -
→ g → mg. -
mg.
Resposta
A mistura inicial é composta por aproximadamente 269,3 mg de NaCl e 30,7 mg de KCl.