Uma massa de 300 mg de uma mistura de cloreto de sódio ( NaCl ) e cloreto de potássio ( KCl ) produz, pela adição de excesso de solução de nitrato de prata (AgNO3), 720 mg de cloreto de prata ( AgCl ). Qual é a composição em massa da mistura inicial?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente tem uma mistura de NaCl e KCl com massa total de 300 mg. Ao adicionar AgNO₃ em excesso, todo o Cl⁻ vira AgCl sólido, e a massa de AgCl formada é 720 mg. O que cai aqui é um exercício de estequiometria simples: a gente vai precisar das massas molares de NaCl, KCl e AgCl, e usar que 1 mol de NaCl (ou KCl) dá 1 mol de AgCl. É só montar equações de massa e resolver.

Passo 2

Vamos chamar:
x = massa de NaCl (em mg)
y = massa de KCl (em mg)
A gente sabe que
NaCl + AgNO3 to AgCl + NaNO3  (1)
Quando reagir com AgNO₃:
KCl + AgNO3 to AgCl + KNO3
Então o total de mols de AgCl é a soma de mols de NaCl e mols de KCl. Em massa, isso dá 720 mg de AgCl.

Passo 3

Passo a passo na conta:
  1. Convertemos tudo pra gramas:
    • nAgCl = x/1000MNaCl + y/1000MKCl mg = mAgCl = nAgCltimes MAgCl = 0,720 g g
    • mg = g
    • 300 mg = 0,300 g
    • 720 mg = 0,720 g
  2. Massas molares:
  3. Mols de AgCl formados:
E a massa disso é

Passo 4

Agora montamos a equação final. Como gl(x/100058,44 + 0,300 - x/100074,55gr) times 143,32 = 0,720 (em mg), em gramas fica . Logo:
Resolvendo:
  1. Calcule .
  2. .
  3. Termo independente .
  4. Então fica .
  5. g → mg.
  6. mg.

Resposta

A mistura inicial é composta por aproximadamente 269,3 mg de NaCl e 30,7 mg de KCl.

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