A reação de 75 g de arsênio com NaOH suficiente, produziu 25,2 L de H2, nas CNPT. DETERMINE o rendimento percentual da reação.

Passo 1

Beleza, o exercício diz: “Uma reação de 75 g de arsênio com NaOH em excesso produziu 25,2 L de H₂ nas CNTP. Determine o rendimento percentual.”
Conteúdo: estequiometria de reações e gases ideais.
O que vamos precisar:
  1. Equação química balanceada;
  2. Converter massa de As em mols;
  3. Saber que 1 mol de gás ocupa 22,4 L nas CNTP;
  4. Calcular o rendimento percentual usando a fórmula
rendimento % = quantidade realquantidade teóricatimes100% ó

Passo 2

Primeiro, balancear a reação entre arsenito (As metálico), NaOH e água para produzir H₂. A equação é:
2,As + 6,NaOH + 6,H2O longrightarrow 2,Na3AsO3 + 3,H2
Aqui a gente vê que 2 mol de As geram 3 mol de H₂.

Passo 3

Agora convertemos os 75 g de As em mols.
Massa molar do As ≃ 74,92 g/mol, então:
nAs = 75;g74,92;g/mol approx 1,001;mol

Passo 4

Com a estequiometria (2 mol As → 3 mol H₂), a quantidade teórica de H₂ é:
nH2,,teórica = 1,001;mol Astimes3;mol H22;mol As approx 1,5015;mol H2 ó
Nas CNTP, 1 mol de gás = 22,4 L, então o volume teórico de H₂ é:
VH2,,teórico = 1,5015;moltimes22,4;L/mol approx 33,63;L ó

Passo 5

Por fim, o rendimento percentual é:
rendimento % = VrealVteóricotimes100% = 25,2;L33,63;Ltimes100% approx 74,95%;approx75% ó

Resposta

O rendimento percentual da reação é de aproximadamente 75 %.

Exercícios relacionados