A reação de 75 g de arsênio com NaOH suficiente, produziu
de
, nas CNPT. DETERMINE o rendimento percentual da reação.
Passo 1
Beleza, o exercício diz: “Uma reação de 75 g de arsênio com NaOH em excesso produziu 25,2 L de H₂ nas CNTP. Determine o rendimento percentual.”
Conteúdo: estequiometria de reações e gases ideais.
O que vamos precisar:
Conteúdo: estequiometria de reações e gases ideais.
O que vamos precisar:
- Equação química balanceada;
- Converter massa de As em mols;
- Saber que 1 mol de gás ocupa 22,4 L nas CNTP;
- Calcular o rendimento percentual usando a fórmula
Passo 2
Primeiro, balancear a reação entre arsenito (As metálico), NaOH e água para produzir H₂. A equação é:
Aqui a gente vê que 2 mol de As geram 3 mol de H₂.
Passo 3
Agora convertemos os 75 g de As em mols.
Massa molar do As ≃ 74,92 g/mol, então:
Massa molar do As ≃ 74,92 g/mol, então:
Passo 4
Com a estequiometria (2 mol As → 3 mol H₂), a quantidade teórica de H₂ é:
Nas CNTP, 1 mol de gás = 22,4 L, então o volume teórico de H₂ é:
Passo 5
Por fim, o rendimento percentual é:
Resposta
O rendimento percentual da reação é de aproximadamente 75 %.