Para uma solução
de cloreto de hidrazina
, calcular:
Dado:
a constante de hidrólise (
);
Dado:
a constante de hidrólise (
Passo 1
O enunciado pede para calcular a constante de hidrólise (Kh) do íon N₂H₅⁺, que vem do cloreto de hidrazina. Isso faz parte do estudo de equilíbrios ácido-base e hidrólise de sais. Para resolver a gente vai usar:
- A reação de hidrólise de N₂H₅⁺;
- A relação entre Kw, Kb da base conjugada (N₂H₄) e Ka do ácido conjugado (N₂H₅⁺);
- O valor de Kw a 25 °C (1,0×10⁻¹⁴) e o Kb dado (1,7×10⁻⁶).
Passo 2
Escrevendo a reação de hidrólise:
A constante dessa reação é justamente Kh, definida por
Passo 3
Agora, lembra que N₂H₅⁺ é o ácido conjugado de N₂H₄, cuja constante de base é Kb. A relação fundamental é
onde Ka é a constante de ácido de N₂H₅⁺ (que é exatamente a Kh que a gente quer). Logo:
Passo 4
Substituindo os valores numéricos (a 25 °C,
e
):