Qual a massa de dextrose (C6 H12 O6) deve ser pesada para preparar 250 mL de uma solução de concentração 0,3 mol L^-1 ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente descobrir quantos gramas de dextrose ( C6 H12 O6) precisamos pesar para fazer 250 mL de uma solução com concentração de 0,3 mol/L. Vamos precisar usar o conceito de concentração molar e calcular a massa molar da dextrose para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que significa concentração molar ( C). Ela indica quantos mols de soluto (neste caso, a dextrose) estão presentes em um litro de solução. A fórmula para concentração molar é:
C = nV
Onde:
  • C é a concentração molar (em mol/L),
  • n é a quantidade de mols de soluto,
  • V é o volume da solução (em litros).
Nosso objetivo é encontrar a massa de dextrose necessária, então vamos primeiro calcular a quantidade de mols ( n) que precisamos.

Passo 3

Vamos reorganizar a fórmula para encontrar n:
n = C times V
Sabemos que:
  • C = 0,3 , mol/L,
  • V = 250 , mL.
Mas precisamos que o volume esteja em litros, então:
250 , mL = 0,250 , L
Agora, calculamos n:
n = 0,3 , mol/L times 0,250 , L = 0,075 , mol

Passo 4

Agora que sabemos que precisamos de 0,075 mol de dextrose, vamos calcular a massa correspondente. Para isso, precisamos da massa molar da dextrose ( C6 H12 O6).
A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula:
  • Carbono ©: 12,01 g/mol,
  • Hidrogênio (H): 1,008 g/mol,
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol.
Calculando:
Massa molar da dextrose = (6 times 12,01) + (12 times 1,008) + (6 times 16,00) = 72,06 + 12,096 + 96,00 = 180,156 , g/mol
Arredondando, podemos usar 180,16 g/mol.

Passo 5

Agora, usamos a quantidade de mols e a massa molar para encontrar a massa necessária:
Massa = n times massa molar
Substituindo os valores:
Massa = 0,075 , mol times 180,16 , g/mol = 13,512 , g

Resposta

Precisamos pesar aproximadamente 13,51 gramas de dextrose para preparar 250 mL de uma solução 0,3 mol/L.

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