Qual é a massa de Fe produzida na reação
quando 40 g de
são reduzidos?
Passo 1
Beleza, temos uma reação química onde o
está se decompondo para formar ferro (Fe) e oxigênio (
). A gente vai usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que cuida das relações entre as quantidades das substâncias nas reações. Para resolver isso, vamos precisar saber a massa inicial de
(40 g) e descobrir quanto de ferro (Fe) é produzido nessa reação.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do
. Massa molar é a massa de uma molécula em gramas por mol. O ferro (Fe) tem massa molar de aproximadamente 55,85 g/mol e o oxigênio (O) tem 16,00 g/mol. Então:
Passo 3
Agora, vamos descobrir quantos mols de
temos nos 40 g fornecidos. Usamos a fórmula:
Passo 4
Observando a equação química:
Vemos que 1 mol de
produz 2 mols de Fe. Então, se temos 0,250 mol de
, a quantidade de mols de Fe produzida será:
Passo 5
Por último, vamos converter os mols de Fe para massa. Sabemos que a massa molar do Fe é 55,85 g/mol. Então:
Resposta
A massa de Fe produzida na reação é de aproximadamente 27,93 g.