Qual é a massa de Fe produzida na reação Fe2 O3 2 Fe+3 / 2 O2 quando 40 g de Fe2 O3 são reduzidos?

Passo 1

Beleza, temos uma reação química onde o Fe2O3 está se decompondo para formar ferro (Fe) e oxigênio ( O2). A gente vai usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que cuida das relações entre as quantidades das substâncias nas reações. Para resolver isso, vamos precisar saber a massa inicial de Fe2O3 (40 g) e descobrir quanto de ferro (Fe) é produzido nessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do Fe2O3. Massa molar é a massa de uma molécula em gramas por mol. O ferro (Fe) tem massa molar de aproximadamente 55,85 g/mol e o oxigênio (O) tem 16,00 g/mol. Então:
Massa molar de Fe2O3 = 2 times 55,85 , g/mol + 3 times 16,00 , g/mol = 111,70 , g/mol + 48,00 , g/mol = 159,70 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantos mols de Fe2O3 temos nos 40 g fornecidos. Usamos a fórmula:
Número de mols = MassaMassa molar = 40 , g159,70 , g/mol approx 0,250 , mol ú

Passo 4

Observando a equação química:
Fe2O3 2, Fe + 32, O2
Vemos que 1 mol de Fe2O3 produz 2 mols de Fe. Então, se temos 0,250 mol de Fe2O3, a quantidade de mols de Fe produzida será:
0,250 , mol times 2 = 0,500 , mol de Fe

Passo 5

Por último, vamos converter os mols de Fe para massa. Sabemos que a massa molar do Fe é 55,85 g/mol. Então:
Massa de Fe = 0,500 , mol times 55,85 , g/mol = 27,925 , g

Resposta

A massa de Fe produzida na reação é de aproximadamente 27,93 g.

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