Qual é o volume de CO2 produzido na reação CaCO3 CaO+CO2 quando 20 g de CaCO3 são decompostos?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa descobrir qual é o volume de dióxido de carbono ( CO2) produzido quando a gente decompõe 20 g de carbonato de cálcio ( CaCO3). Isso envolve estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas. Vamos precisar saber a massa molar das substâncias envolvidas e usar a lei dos gases ideais para encontrar o volume do CO2 produzido.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de CaCO3 que temos. Para isso, precisamos da massa molar do CaCO3.
A massa molar do CaCO3 é:
  • Cálcio (Ca): 40 g/mol
  • Carbono ©: 12 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol × 3 = 48 g/mol
Então, a massa molar do CaCO3 é 40 + 12 + 48 = 100 , g/mol.
Agora, calculamos os mols de CaCO3:
Mols de CaCO3 = 20 , g100 , g/mol = 0,2 , mol

Passo 3

A reação química dada é:
CaCO3 CaO + CO2
Pela equação, vemos que 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CO2. Então, 0,2 mol de CaCO3 vai produzir 0,2 mol de CO2.

Passo 4

Agora, vamos descobrir o volume que 0,2 mol de CO2 ocupa. Para isso, usamos a lei dos gases ideais, que nos diz que, em condições padrão de temperatura e pressão (0°C e 1 atm), 1 mol de gás ocupa 22,4 litros.
Então, calculamos:
Volume de CO2 = 0,2 , mol times 22,4 , L/mol = 4,48 , L

Resposta

O volume de CO2 produzido é de 4,48 litros.

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