Para seguinte reação,
Com o rendimento de
é afetado pelo aumento de
?
Passo 1
Então, vamos lá! A questão nos apresenta uma reação química onde 6 moléculas de dióxido de carbono (
) reagem com 6 moléculas de água (
) para formar uma molécula de glicose (
) e 6 moléculas de oxigênio (
). A variação de entalpia dessa reação é de
. A pergunta é: Aumentar a quantidade de
influencia no rendimento da glicose produzida?
Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre equilíbrio químico e o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como mudanças nas condições afetam a posição do equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é o princípio de Le Chatelier. Basicamente, ele afirma que se você faz uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai tentar se ajustar para reduzir essa mudança e restabelecer o equilíbrio.
No nosso caso, a reação está no equilíbrio químico, e queremos saber o que acontece quando aumentamos a quantidade de
.
Passo 3
Quando aumentamos a concentração de um dos reagentes, como o
, a reação vai tentar “compensar” esse aumento consumindo mais desse reagente para formar mais produtos. Isso significa que a reação vai se deslocar para a direita, ou seja, produzir mais glicose (
) e oxigênio (
).
Passo 4
Além disso, olhando para a variação de entalpia (
) que é positiva (
), sabemos que a reação é endotérmica, ou seja, absorve calor. Isso também influencia como a reação reage a mudanças na temperatura, mas no caso da nossa pergunta específica sobre a quantidade de
, isso reforça que adicionar mais
vai favorecer a formação de glicose.
Resposta
Sim, ao aumentar a quantidade de
, o rendimento de
(glicose) aumenta.