Para seguinte reação, De
6 CO2(g)+6 H2 O(l) rightarrow C6 H12 O6(s)+6 O(g)
Com o rendimento de C6 H12 O6 é afetado pelo aumento de CO2?

Passo 1

Então, vamos lá! A questão nos apresenta uma reação química onde 6 moléculas de dióxido de carbono ( CO2) reagem com 6 moléculas de água ( H2O) para formar uma molécula de glicose ( C6H12O6) e 6 moléculas de oxigênio ( O). A variação de entalpia dessa reação é de 2816 kJ. A pergunta é: Aumentar a quantidade de CO2 influencia no rendimento da glicose produzida?
Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre equilíbrio químico e o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como mudanças nas condições afetam a posição do equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é o princípio de Le Chatelier. Basicamente, ele afirma que se você faz uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai tentar se ajustar para reduzir essa mudança e restabelecer o equilíbrio.
No nosso caso, a reação está no equilíbrio químico, e queremos saber o que acontece quando aumentamos a quantidade de CO2.

Passo 3

Quando aumentamos a concentração de um dos reagentes, como o CO2, a reação vai tentar “compensar” esse aumento consumindo mais desse reagente para formar mais produtos. Isso significa que a reação vai se deslocar para a direita, ou seja, produzir mais glicose ( C6H12O6) e oxigênio ( O).

Passo 4

Além disso, olhando para a variação de entalpia ( De) que é positiva ( 2816 kJ), sabemos que a reação é endotérmica, ou seja, absorve calor. Isso também influencia como a reação reage a mudanças na temperatura, mas no caso da nossa pergunta específica sobre a quantidade de CO2, isso reforça que adicionar mais CO2 vai favorecer a formação de glicose.

Resposta

Sim, ao aumentar a quantidade de CO2, o rendimento de C6H12O6 (glicose) aumenta.

Exercícios relacionados