Qual é a massa, em gramas, de 6,25 \times 10^{21} moléculas de aspirina, \mathrm{C}_{9} \mathrm{H}_{8} \mathrm{O}_{4} ?

Passo 1

O enunciado pede a massa, em gramas, de 6{,}25\times10^{21} moléculas de aspirina, cuja fórmula é \mathrm{C}_{9}\mathrm{H}_{8}\mathrm{O}_{4}.
Conteúdo: conceito de massa molar, número de mols e constante de Avogadro.

Passo 2

Calculamos a massa molar de \mathrm{C}_{9}\mathrm{H}_{8}\mathrm{O}_{4} somando as massas atômicas aproximadas: carbono \approx12{,}0\:\mathrm{g/mol}, hidrogênio \approx1{,}0\:\mathrm{g/mol} e oxigênio \approx16{,}0\:\mathrm{g/mol}.
M = 9\times12{,}0 + 8\times1{,}0 + 4\times16{,}0 = 108{,}0 + 8{,}0 + 64{,}0 = 180{,}0\:\mathrm{g/mol}.

Passo 3

Usamos a relação entre número de moléculas N, número de mols n e constante de Avogadro N_A=6{,}022\times10^{23}\:\mathrm{mol}^{-1}:
n = \frac{N}{N_A} = \frac{6{,}25\times10^{21}}{6{,}022\times10^{23}} \approx1{,}038\times10^{-2}\:\mathrm{mol}.

Passo 4

A massa m corresponde a
m = n \times M = 1{,}038\times10^{-2}\times180{,}0 \approx1{,}87\:\mathrm{g}.

Resposta

A massa de 6{,}25\times10^{21} moléculas de aspirina é aproximadamente 1{,}87\:\mathrm{g}.

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