Qual é a massa, em gramas, de 0,0714 \mathrm{~mol} de fosfato de ferro (III), \mathrm{FePO}_{4} ?

Passo 1

O enunciado pede a massa, em gramas, de uma certa quantidade de substância, isto é um problema de estequiometria em que usamos a relação
m = n \times M
onde n é o número de mols e M é a massa molar da substância. Aqui n = 0,0714 mol e a substância é o fosfato de ferro (III), \mathrm{FePO_4}. Para resolver, precisamos obter M(\mathrm{FePO_4}) a partir das massas atômicas de Fe, P e O.

Passo 2

Calcular a massa molar de \mathrm{FePO_4}. Pelos valores da tabela periódica: M(\mathrm{Fe}) = 55,85 g/mol, M(\mathrm{P}) = 30,97 g/mol, M(\mathrm{O}) = 16,00 g/mol.
Portanto,
M(\mathrm{FePO_4}) = M(\mathrm{Fe}) + M(\mathrm{P}) + 4 \times M(\mathrm{O}) = 55,85 + 30,97 + 4 \times 16,00 = 150,82\;\text{g/mol}.

Passo 3

Aplicar a relação m = n \times M:
m = 0,0714\;\text{mol} \times 150,82\;\text{g/mol} = 10,7685\;\text{g}.
Arredondando para três algarismos significativos (compatível com n=0,0714), temos m \approx 10,8 g.

Resposta

A massa de 0,0714 mol de \mathrm{FePO_4} é aproximadamente 10,8 g.

Exercícios relacionados