Que massa (em gramas) de \mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl} é necessário para preparar 450 mL de uma solução de \mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl} 0,251 \mathrm{M} ?
Passo 1
O enunciado pede a massa de \mathrm{NH}_4\mathrm{Cl} necessária para preparar 450\\ \mathrm{mL} de uma solução de concentração 0,251\\ \mathrm{M}. Vamos usar a definição de molaridade
M = \frac{n}{V}
para obter o número de mols n, converter o volume para litros e então calcular a massa a partir da massa molar.
Passo 2
Converter o volume de mililitros para litros e calcular n:
V = 450\\ \mathrm{mL} = 0,450\\ \mathrm{L},
n = M \times V = 0,251\\ \mathrm{mol/L} \times 0,450\\ \mathrm{L} = 0,11295\\ \mathrm{mol}.
Passo 3
Calcular a massa molar de \mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}: