Que massa (em gramas) de \mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl} é necessário para preparar 450 mL de uma solução de \mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl} 0,251 \mathrm{M} ?

Passo 1

O enunciado pede a massa de \mathrm{NH}_4\mathrm{Cl} necessária para preparar 450\\ \mathrm{mL} de uma solução de concentração 0,251\\ \mathrm{M}. Vamos usar a definição de molaridade
M = \frac{n}{V}
para obter o número de mols n, converter o volume para litros e então calcular a massa a partir da massa molar.

Passo 2

Converter o volume de mililitros para litros e calcular n:
V = 450\\ \mathrm{mL} = 0,450\\ \mathrm{L},
n = M \times V = 0,251\\ \mathrm{mol/L} \times 0,450\\ \mathrm{L} = 0,11295\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Calcular a massa molar de \mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}:
M_m = \underbrace{14,01}_{\mathrm{N}} + \underbrace{4\times1,008}_{\mathrm{H}} + \underbrace{35,45}_{\mathrm{Cl}} = 53,492\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 4

Determinar a massa de \mathrm{NH}_4\mathrm{Cl} necessária:
m = n \times M_m = 0,11295\\ \mathrm{mol} \times 53,492\\ \mathrm{g/mol} = 6,0459\\ \mathrm{g}.

Passo 5

Arredondando para três algarismos significativos, obtemos
m \approx 6,05\\ \mathrm{g}.

Resposta

6,05\\ \mathrm{g}

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