Para cada uma das seguintes soluções, a massa de soluto tomada é indicada, juntamente com o volume total da solução preparada. Calcule a molaridade de cada solução:
12,4 \mathrm{~g} de \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} ; 155 \mathrm{~mL}

Passo 1

O enunciado pede a molaridade da solução preparada com 12,4\;\mathrm{g} de \mathrm{H_2SO_4} em volume total de 155\;\mathrm{mL}. O conteúdo é cálculo de molaridade, que é dado por
M = \frac{n}{V}
onde n é o número de mols de soluto e V o volume da solução em litros.

Passo 2

Calculamos a massa molar de \mathrm{H_2SO_4}. Usando massas atômicas aproximadas:
M_{\mathrm{H_2SO_4}} = 2\times 1{,}008 + 32{,}06 + 4\times 16{,}00 = 98{,}08\;\mathrm{g/mol}.

Passo 3

Determinamos o número de mols de \mathrm{H_2SO_4}:
n = \frac{\text{massa}}{M_{\mathrm{H_2SO_4}}} = \frac{12{,}4\;\mathrm{g}}{98{,}08\;\mathrm{g/mol}} = 0{,}1265\;\mathrm{mol}.

Passo 4

Convertendo o volume para litros:
V = 155\;\mathrm{mL} = 0{,}155\;\mathrm{L}.

Passo 5

Aplicamos a definição de molaridade:
M = \frac{n}{V} = \frac{0{,}1265\;\mathrm{mol}}{0{,}155\;\mathrm{L}} = 0{,}816\;\mathrm{mol/L}.

Resposta

A molaridade da solução é 0{,}816\;\mathrm{mol/L}.

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