Massa molar:
Calcule a massa, em gramas, de
de nitrato de cálcio
Calcule a massa, em gramas, de
Passo 1
O enunciado pede para calcular a massa, em gramas, de
de nitrato de cálcio. Informação dada:
- Quantidade de matéria:
.
Informação implícita necessária (fórmula do composto):
- Fórmula do nitrato de cálcio:
.
O que será entregue ao final: a massa em gramas correspondente a
desse composto.
Passo 2
Conceito que vamos usar (explicação didática):
- Molaridade → não confundir com molaridade de solução; aqui usamos “massa molar” ou “massa molecular molar”.
- A massa molar de uma substância,
, é a massa de dessa substância, em . Para um composto, é a soma das massas atômicas dos átomos que aparecem na sua fórmula. - Para converter quantidade de matéria em massa usa-se a relação
onde
é a massa em gramas,
é a quantidade em mol e
é a massa molar em
.
Explicando as variáveis:
-
: massa que queremos (em ). -
: número de mols dado ( ). -
: massa molar do , que vamos calcular somando as massas dos átomos da fórmula.
Passo 3
Contagem dos átomos na fórmula
(explicação de como interpretar a fórmula):
- Há
átomo de cálcio: . - O grupo
está multiplicado por , então há nitrogênios e oxigênios: -
átomos de , -
átomos de .
-
Resumo: na fórmula há
,
e
.
Passo 4
Escolha das massas atômicas (valores usuais de tabela; aqui mantemos duas casas decimais onde apropriado):
-
, -
, -
.
Agora somamos as contribuições de cada tipo de átomo para obter a massa molar de
.
Contribuições:
Contribuições:
Somando:
Breve comentário pedagógico: somar contribuições é só multiplicar a massa atômica pelo número de átomos e somar tudo; isso dá a massa de 1 mol do composto.
Passo 5
Agora aplicamos a fórmula de conversão de mols para massa:
Substituindo
e
:
Passo 6
Cálculo numérico passo a passo (sem calculadora complexa, mostrando a multiplicação por partes):
Agora multiplica por partes:
Somando:
Dividindo por
:
Passo 7
Arredondamento e algarismos significativos (explicação didática):
- A quantidade de mols dada,
, tem três algarismos significativos. As massas atômicas usadas têm pelo menos quatro dígitos, então o resultado deve ser apresentado com três algarismos significativos compatíveis com a entrada . - Arredondando
para três algarismos significativos obtemos .
Um empurrãozinho final: isso quer dizer que
de
pesa cerca de setenta e um gramas — um número bem fácil de decorar para resolver rápido na prova.