Qual a massa de NaCl necessária para precipitar todos os íons prata presentes em
de solução de
de
?
Passo 1
Beleza, então o exercício tá dizendo que temos 20,0 mL de uma solução 0,100 mol/L de AgNO₃ e quer saber quanta massa de NaCl a gente precisa pra precipitar todo o Ag⁺. Isso é um problema de estequiometria envolvendo concentração molar (mol/L), volume e reação de precipitação:
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl(s)
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl(s)
Passo 2
Primeiro, vamos achar quantos mols de Ag⁺ estão nessa solução. A gente usa a fórmula da molaridade:
onde
C = 0,100 mol/L (concentração)
V = 20,0 mL = 0,0200 L (volume em litros)
Logo:
C = 0,100 mol/L (concentração)
V = 20,0 mL = 0,0200 L (volume em litros)
Logo:
Passo 3
Na reação de precipitação, cada mol de Ag⁺ precisa de 1 mol de Cl⁻ pra formar AgCl. E o Cl⁻ vem do NaCl na proporção 1:1. Então:
Passo 4
Agora convertemos mols de NaCl em massa usando a massa molar. A massa molar do NaCl é:
Então a massa necessária é:
Resposta
A massa de NaCl necessária é aproximadamente
.