Qual a massa de NaCl necessária para precipitar todos os íons prata presentes em 20,0 mL de solução de 0,100 mol / L de AgNO3 ?

Passo 1

Beleza, então o exercício tá dizendo que temos 20,0 mL de uma solução 0,100 mol/L de AgNO₃ e quer saber quanta massa de NaCl a gente precisa pra precipitar todo o Ag⁺. Isso é um problema de estequiometria envolvendo concentração molar (mol/L), volume e reação de precipitação:
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl(s)

Passo 2

Primeiro, vamos achar quantos mols de Ag⁺ estão nessa solução. A gente usa a fórmula da molaridade:
n = C times V
onde
C = 0,100 mol/L (concentração)
V = 20,0 mL = 0,0200 L (volume em litros)
Logo:
nAg^+ = 0,100 ,molL times 0,0200,L = 0,00200,mol

Passo 3

Na reação de precipitação, cada mol de Ag⁺ precisa de 1 mol de Cl⁻ pra formar AgCl. E o Cl⁻ vem do NaCl na proporção 1:1. Então:
nNaCl = nAg^+ = 0,00200,mol

Passo 4

Agora convertemos mols de NaCl em massa usando a massa molar. A massa molar do NaCl é:
MNaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44,g/mol
Então a massa necessária é:
m = n times M = 0,00200,mol times 58,44,g/mol = 0,1169,g

Resposta

A massa de NaCl necessária é aproximadamente .

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