A massa de O2 necessária para reagir completamente com 16 g de CH4 (massa molar = 16 g / mol) na combustão é:
a) 16 g
b) 32 g
c) 64 g
d) 80 g
e) 128 g

Passo 1

O enunciado pede a massa de O2 que reage completamente com 16: g de CH4 na combustão. O conteúdo necessário é estequiometria de reação química, cálculo de mols e uso de massas molares.

Passo 2

Escrevemos a equação química balanceada da combustão do metano:
CH4 + 2,O2 to CO2 + 2,H2O

Passo 3

Calculamos o número de mols de CH4 a partir da sua massa e massa molar ,16: g/mol:
nCH4 = 16: g16:g/mol = 1:mol

Passo 4

Pela estequiometria da reação, 1 mol de CH4 consome 2 mols de O2. Logo,
nO2 = 2 times nCH4 = 2 times 1 = 2:mol

Passo 5

Convertendo mols de O2 em massa, usando massa molar de 32:g/mol:
mO2 = nO2 times 32:g/mol = 2 times 32 = 64: g

Resposta

c) 64 g

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