Explique o procedimento para preparar 10 mL de uma solução aquosa de nitrato de prata, de concentração
. Atenção os cálculos devem ser mostrados.
Passo 1
O enunciado pede para você preparar 10 mL de uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO₃) com concentração 0,1 mol/L.
Conteúdo: você vai usar o conceito de molaridade (M), que relaciona moles de soluto e volume da solução, e a relação entre massa, número de mols e massa molar.
O que precisamos:
Conteúdo: você vai usar o conceito de molaridade (M), que relaciona moles de soluto e volume da solução, e a relação entre massa, número de mols e massa molar.
O que precisamos:
- Saber a fórmula da molaridade:
. - Calcular a massa molar do AgNO₃.
- Balança, balão volumétrico de 10 mL, bastão de vidro e água destilada.
Passo 2
Primeiro vamos achar quantos mols de AgNO₃ precisamos (n).
A molaridade é definida por
A molaridade é definida por
logo
Aqui,
e
.
Então
Então
Passo 3
Agora convertemos esses mols em massa de AgNO₃.
- Calculamos a massa molar (
) de AgNO₃:
- Ag = 107,87 g/mol
- N = 14,01 g/mol
- O₃ = 3 × 16,00 g/mol = 48,00 g/mol
- A massa
necessária é
Arredondando para duas casas decimais na balança:
.
Passo 4
Procedimento prático:
- Pese ~0,17 g de AgNO₃ em papel de pesagem.
- Transfira o sólido para um béquer pequeno e adicione um pouco de água destilada (cerca de 5 mL).
- Mexa com bastão até dissolver totalmente o sal.
- Transfira a solução para um balão volumétrico de 10 mL usando funil, enxaguando o béquer com mais água destilada para não perder nada.
- Complete o volume até a marca de 10 mL com cuidado, na temperatura ambiente e com o menisco alinhado.
- Tampe e inverta o balão algumas vezes para homogeneizar.
Resposta
Você deve pesar 0,17 g de AgNO₃, dissolver em água e completar o volume para 10 mL num balão volumétrico, obtendo assim 10 mL de solução 0,1 mol/L de nitrato de prata.