Explique o procedimento para preparar 10 mL de uma solução aquosa de nitrato de prata, de concentração 0,1 mol / L. Atenção os cálculos devem ser mostrados.

Passo 1

O enunciado pede para você preparar 10 mL de uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO₃) com concentração 0,1 mol/L.
Conteúdo: você vai usar o conceito de molaridade (M), que relaciona moles de soluto e volume da solução, e a relação entre massa, número de mols e massa molar.
O que precisamos:
  • Saber a fórmula da molaridade: .
  • Calcular a massa molar do AgNO₃.
  • Balança, balão volumétrico de 10 mL, bastão de vidro e água destilada.

Passo 2

Primeiro vamos achar quantos mols de AgNO₃ precisamos (n).
A molaridade é definida por
M = nV,
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n = M times V
Aqui, n = 0,1;molL times 0,010;L = 0,001;mol e .
Então

Passo 3

Agora convertemos esses mols em massa de AgNO₃.
  1. Calculamos a massa molar ( Mm(AgNO3) = 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88;g/mol ) de AgNO₃:
  • Ag = 107,87 g/mol
  • N = 14,01 g/mol
  • O₃ = 3 × 16,00 g/mol = 48,00 g/mol
m = n times Mm = 0,001;mol times 169,88;g/mol = 0,16988;g
  1. A massa necessária é
Arredondando para duas casas decimais na balança: .

Passo 4

Procedimento prático:
  1. Pese ~0,17 g de AgNO₃ em papel de pesagem.
  2. Transfira o sólido para um béquer pequeno e adicione um pouco de água destilada (cerca de 5 mL).
  3. Mexa com bastão até dissolver totalmente o sal.
  4. Transfira a solução para um balão volumétrico de 10 mL usando funil, enxaguando o béquer com mais água destilada para não perder nada.
  5. Complete o volume até a marca de 10 mL com cuidado, na temperatura ambiente e com o menisco alinhado.
  6. Tampe e inverta o balão algumas vezes para homogeneizar.

Resposta

Você deve pesar 0,17 g de AgNO₃, dissolver em água e completar o volume para 10 mL num balão volumétrico, obtendo assim 10 mL de solução 0,1 mol/L de nitrato de prata.

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