Quantos gramas e quantos mols de nitreto de magnésio são produzidos pela reação de 3,82 g de Mg com N2 em excesso? Mg(s)+N2(g) longrightarrow Mg3 N2(s)

Passo 1

O enunciado pede quantos gramas e quantos mols de nitreto de magnésio Mg3N2 são formados quando 3,82,g de magnésio reage em presença de nitrogênio em excesso. O conteúdo principal é estequiometria de reações químicas, e vamos precisar usar conversões entre massa e mol, além das proporções molares extraídas da equação balanceada.

Passo 2

Balancear a equação da reação entre magnésio e nitrogênio:
3,Mg + N2 ;longrightarrow; Mg3N2

Passo 3

Calcular o número de mols de magnésio disponíveis usando a massa molar de Mg. A massa molar de Mg é 24,31,g/mol, logo
n(Mg) ;=;3,82,g24,31,g/mol ;approx;0,157,mol

Passo 4

Usar a razão molar entre Mg e Mg3N2 na equação balanceada. Para cada 3 mols de Mg forma-se 1 mol de Mg3N2, então
n(Mg3N2) ;=;n(Mg)3 ;approx;0,1573 ;approx;0,0524,mol

Passo 5

Determinar a massa molar de Mg3N2. Usando M(N)=14,01,g/mol, temos
M(Mg3N2) =3times24,31 + 2times14,01 =72,93 + 28,02 =100,95,g/mol

Passo 6

Calcular a massa de Mg3N2 formada:
m(Mg3N2) = n(Mg3N2)times M(Mg3N2) approx 0,0524,moltimes100,95,g/mol approx5,29,g

Resposta

O número de mols de Mg3N2 produzidos é aproximadamente 0,0524,mol, e a massa formada é cerca de 5,29,g.

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