Que massa de sulfato férrico
deve ser pesada para se preparar 200 mL de uma solução
? Qual a concentração molar do íon
nesta solução?
Passo 1
O problema pede duas coisas: (i) a massa de sulfato férrico
necessária para preparar
de uma solução de concentração
e (ii) a concentração molar do íon
nessa solução. O conteúdo envolvido é o conceito de molaridade e estequiometria de dissolução.
Passo 2
Para saber quantos moles de
precisamos, usamos a definição de molaridade:
onde
e
. Logo,
Passo 3
Calculamos a massa molar de
. Usando massas atômicas aproximadas
,
,
:
Passo 4
A massa a ser pesada é
Passo 5
Ao dissolver
, cada mol fornece 2 mol de
. Portanto a concentração de
fica
Resposta
A massa de
é
.
A concentração de na solução é
.
A concentração de